অধ্যায় - ৫ রাসায়নিক বন্ধন
১. কোন গ্রুপের অধাতু আয়নিক বন্ধন গঠন করে?
ক) ১৩ ও ১৬
খ) ১৫ ও ১৭
গ) ১৬ ও ১৭
ঘ) ১৭ ও ১৮
২. কোনটির পারমাণবিক সংখ্যা 36?
ক) He
খ) Ne
গ) Ar
ঘ) Kr
৩. লবণের কেলাস গলাতে চিনির চেয়ে বেশি তাপ শক্তি প্রয়োজন, এর কারণ কী?
ক) লবণ আয়নিক যৌগ
খ) লবণ সমযোজী যৌগ
গ) চিনি ধাতব যৌগ
ঘ) লবণ নিস্ক্রিয় যৌগ
৪. ক্রিপ্টনের পারমাণবিক সংখ্যা কত?
ক) 36
খ) 54
গ) 18
ঘ) 86
৫. হাইড্রোক্সাইডের আধান কীরূপ?
ক) -1
খ) +1
গ) -2
ঘ) +3
৬. কার্বন-ডাই-অক্সাইড যৌগে কয় জোড়া ইলেকট্রনের শেয়ারিং ঘটে?
ক) 1
খ) 2
গ) 3
ঘ) 4
৭. ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের সংকেত কী?
ক) KCI
খ) KCI2
গ) CaCI
ঘ) CaCI2
৮. O এর যোজনী ইলেকট্রন কত?
ক) দুই
খ) চার
গ) ছয়
ঘ) আট
৯. কোন মৌল বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না?
ক) Na
খ) Pb
গ) He
ঘ) Cu
১০. নিস্ক্রিয় গ্যাসের মধ্যে আকারে সবচেয়ে বড় কে?
ক) Kr
খ) Xe
গ) Rn
ঘ) Ar
১১. ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন সৃষ্টি করলে মৌলটি কোনটি?
ক) ধাতু
খ) অধাতু
গ) অপধাতু
ঘ) নিস্ক্রিয়
১২. হাইড্রোজেনের যোজ্যতা স্তরে কয়টি ইলেকট্রন আছে?
ক) একটি
খ) দুটি
গ) তিনটি
ঘ) চারটি
১৩. কোন যৌগের স্ফটিক কেলাস রয়েছে?
ক) NaI
খ) AI2O3
গ) CH4
ঘ) NH3
১৪. F পরমাণুর যোজনী ইলেকট্রন কত?
ক) এক
খ) তিন
গ) পাঁচ
ঘ) সাত
১৫. আর্গনের ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে-
ক) 2,8,2
খ) 2,8,8
গ) 2,9,2
ঘ) 2,10,8
১৬. একযোজী যৌগমূলক হল-
i. অ্যামোনিয়াম
ii. নাইট্রেট
iii. ফসফেট
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
১৭. আয়নিক যৌগ নিচের কোন পদার্থে দ্রবীভূত হয়?
ক) ইথার
খ) পোলার দ্রাবক
গ) অপোলার দ্রাবক
ঘ) অ্যালকোহল
১৮. কোন মৌলটির ক্ষেত্রে ইলেকট্রন ত্যাগ করা সহজ?
ক) Na
খ) C
গ) O
ঘ) F
১৯. নিস্ক্রিয় গ্যাসসমূহের সর্বশেষ স্তর বা যোজ্যতা স্তর ইলেকট্রন দ্বারা-
ক) আংশিক পূর্ণ থাকে
খ) অর্ধপূর্ণ থাকে
গ) পূর্ণ থাকে
ঘ) কোনটি অর্ধপূর্ণ আবার কোনটি পূর্ণ থাকে
২০. আয়কি বন্ধন গটিত হয় কার কার মধ্যে?
ক) অ্যানায়ন ও গ্যাস
খ) অ্যানায়ন ও ধাতু
গ) অ্যানায়ন ও ক্যাটায়ন
ঘ) ক্যাটায়ন ও অধাতু
২১. ধাতু অধাতুর সমন্বয়ে সৃষ্ট বন্ধনের নাম কোনটি?
ক) আয়নিক
খ) সমযোজী
গ) ধাতব
ঘ) হাইড্রোজেন
২২. ক্লোরিন (CI) নিস্ক্রিয় গ্যাসের ইলকট্রন বিন্যাস অর্জন করে-
i. ইলকট্রন শেয়ার করে
ii. ইলেকট্রন গ্রহণ করার মাধ্যমে
iii. ইলেকট্রন ত্যাগ করার মাধ্যমে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
২৩. ধাতুসমূহ সহজেই-
i. ইলেকট্রন গ্রহণ করে
ii. ইলেকট্রন ত্যাগ করে
iii. প্রভাবক হিসেবে কাজ করে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) ii
গ) i ও ii
ঘ) i ও iii
২৪. নিস্ক্রিয় মৌলগুলো সাধারণত-
i. রাসায়নিকভাবে সক্রিয় নয়
ii. নিজেরা নিজেদের সাথে যুক্ত হয় না
iii. অপর মৌলের সাথে সংযুক্ত হয় না
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
২৫. সোডিয়াম ক্লোরাইডের দ্বিমাত্রিক জালিকার আয়নগুলোর ক্ষেত্রে-
i. সমধর্মী আয়ন পরস্পর থেকে দূরে অবস্থান করে
ii. বিপরীতধর্মী আয়ন পরস্পরের নিকটে থাকে
iii. আয়নগুলো নিউক্লিয়াস একত্রীভূত থাকে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
২৬. H অণুতে বিদ্যমান রাসায়নিক বন্ধন কোনটি?
ক) আয়নিক
খ) হাইড্রোজেন
গ) সমযোজী
ঘ) ধাতব
২৭. নাইট্রোজেন ডাই-অক্সাইড নাইট্রোজেনের সুপ্ত যোজনী কত?
ক) 1
খ) 2
গ) 4
ঘ) 3
২৮. 2,8,8 কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস?
ক) He
খ) Ne
গ) Rn
ঘ) Ar
২৯. ডাইক্রোমেট মূলকের যোজনী কত?
ক) 1
খ) 2
গ) 3
ঘ) 4
৩০. ক্যাথোড কী?
ক) ধনাত্মক তড়িদ্বার
খ) ঋণাত্মক তড়িদ্বার
গ) নিরপেক্ষ তড়িদ্বার
ঘ) কোনটিই নয়
৩১. পর্যায় সারণির মাঝামাঝি অবস্থিত ধাতুসমূহ আয়নিক যৌগ গঠন না করার কারণ কী?
ক) এদের শেষ শক্তিস্তর পূর্ণ থাকে
খ) শেষ শক্তিস্তরে অপূর্ণ থাকে
গ) ইলেকট্রন গ্রহণ বা ত্যাগের জন্য অধিক শক্তি প্রয়োজন
ঘ) সবগুলো
৩২. বন্ধনে আবদ্ধ পরমাণু কীরূপ থাকে?
ক) অস্থায়ী
খ) নিস্ক্রিয়
গ) সক্রিয়
ঘ) স্থিতিশীল
৩৩. পারদ (Hg) এর যোজনীর ক্ষেত্রে কোনটি সঠিক?
ক) 1,2
খ) 2,3
গ) 2,4
ঘ) 1,3
৩৪. সমযোজী যৌগ হওয়া সত্ত্বেও পানিতে দ্রবণীয়-
i. চিনি
ii. গ্লুকোজ
iii. অ্যালকোহল
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৩৫. যোজ্যতা ইলেকট্রনের দৃষ্টিকোণ থেকে কোনটি একমাত্র ব্যতিক্রম অধাতু?
ক) কার্বন
খ) হাইড্রোজেন
গ) ক্লোরিন
ঘ) নাইট্রোজেন
৩৬. দ্বিযোজী যৌগমূলক হল-
i. সালফেট
ii. নাইট্রেট
iii. কার্বনেট
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৩৭. নিস্ক্রিয় গ্যাসসমূহ কয় পরমাণুক?
ক) এক
খ) দুই
গ) তিন
ঘ) চার
৩৮. মৌলসমূহের ইলেকট্রন কী কারণে নিউক্লিয়াসের সাথে দুর্বল আকর্ষণ কম থাকে?
ক) প্রোটন কম থাকে বলে
খ) নিউক্লিয়াস থেকে দূরে থাকে বলে
গ) নিউট্রন বেশি থাকে বলে
ঘ) নিউক্লিয়াস চার্জ নিরপেক্ষ বলে
৩৯. নিচের কোন যৌগে ভ্যান্ডারওয়ালস শক্তি নেই বললেই চলে?
ক) CO2
খ) NaCI
গ) MgO
ঘ) AICI3
৪০. নিচের কোন যৌগটি গঠনকালে প্রতিটি পরমাণুই নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে?
ক) KF
খ) CaS
গ) MgO
ঘ) CaCI
৪১. হাইড্রোজেন নিস্ক্রিয় গ্যাসের কোন বিন্যাস লাভ করে?
ক) দ্বৈত
খ) ষষ্টক
গ) অষ্টক
ঘ) অষ্টাদশক
৪২. নাইট্রোজেনের যোজ্যতাস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
ক) 4
খ) 5
গ) 6
ঘ) 7
৪৩. কোন মৌলের যোজনী ইলেকট্রন 2?
ক) He
খ) Ar
গ) Kr
ঘ) Xe
৪৪. পরমাণুর মধ্যস্থ কণার চার্জ মূলত স্থৈতিক হওয়ার পরমাণুর বন্ধন শক্তির প্রকৃতি কেমন হবে?
ক) চল বৈদ্যুতিক
খ) স্থির বৈদ্যুতিক
গ) কখনও চল বৈদ্যুতিক কখনও স্থির বৈদ্যুতিক
ঘ) চুম্বকীয়
৪৫. সমযোজী যৌগ গঠিত হয়-
i. একই মৌলের পরমাণুর মধ্যে
ii. ধাতু ও ধাতুর মধ্যে
iii. নিকটবর্তী তড়িৎ ঋণাত্মক মানসম্পন্ন মৌলের মধ্যে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৪৬. ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নসমূহ কোন বলে আবদ্ধ থাকে?
ক) সমযোজী
খ) আয়নিক
গ) ধাতব
ঘ) সন্নিবেশ
৪৭. সমযোজী যৌগ কত প্রকার?
ক) 1
খ) 2
গ) 3
ঘ) 4
৪৮. ৬টি পানির অণুতে কয়টি অক্সিজেন অণু বিদ্যমান?
ক) 3
খ) 4
গ) 5
ঘ) 6
৪৯. সমযোজী বন্ধনের শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগলকে কী বলা হয়?
ক) সমযোজী ইলেকট্রন
খ) বন্ধন ইলেকট্রন
গ) বন্ধন ইলেকট্রন যুগল
ঘ) মুক্ত জোড় ইলেকট্রন
৫০. PH3 যৌগে ফসফরাস-এ কয়টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান?
ক) এক
খ) দুই
গ) তিন
ঘ) পাঁচ
৫১. চিনির আণবিক সংকেত কোনটি?
ক) C6H12O6
খ) C12H22O11
গ) C5H10O5
ঘ) C2H5OH
৫২. কোনটি অষ্টক অপূর্ণ?
ক) Ne
খ) Ar
গ) He
ঘ) Kr
অ্যামোনিয়াম মূলকের যোজনী কত?
ক) 1
খ) 2
গ) 3
ঘ) 4
৫৪. একক অণু হিসেবে ঘুরে বেড়ায় কোন যৌগ?
ক) NaCI
খ) MgO
গ) AICI3
ঘ) NH3
৫৫. কোনটিতে তিনটি পরমাণু বিদ্যমান?
ক) ওজোন
খ) ফসফরাস
গ) সালফার
ঘ) ফ্লোরিন
৫৬. SO2 এর অণুর আকৃতি কিরূপ?
ক) রৈখিক
খ) কৌণিক
গ) পিরামিডীয়
ঘ) চুতস্তলকীয়
৫৭. নিস্ক্রিয় গ্যাসের সংখ্যা কয়টি?
ক) 5
খ) 6
গ) 7
ঘ) 8
৫৮. গ্রাফাইট কোন মৌলের রূপভেদ?
ক) সালফার
খ) ফসফরাস
গ) সিলিকন
ঘ) কার্বন
৫৯. সমযোজী যৌগের অণুসমূহ যে বিশেষ শক্তি দ্বারা পরস্পরের প্রতি আকৃষ্ট থাকে তা হল-
ক) আন্তঃআণবিক শক্তি
খ) রাসায়নিক শক্তি
গ) স্থির বৈদ্যুতিক শক্তি
ঘ) ভ্যানডারওয়ালস শক্তি
৬০. নিয়ন কোন ধরনের মৌলের সাথে যুক্ত হয়?
ক) যে কোন নিস্ক্রিয় গ্যাস
খ) যে মৌলের সর্ববহিস্থ খোলাকে ১ বা ২টি ইলেকট্রন
গ) যে মৌলের বহিঃস্থ খোলকে ৭টি ইলেকট্রন
ঘ) কোন মৌলের সাথে যুক্ত হয় না
৬১. ক্যাটায়ন গঠিত হয় কোন ধরনের রাসায়নিক বন্ধনে?
ক) সমযোজী
খ) ধাতব
গ) হাইড্রোজেন
ঘ) আয়নিক
৬২. অষ্টক পূর্ণ কোনটির?
ক) Mg
খ) Mg+
গ) Mg3+
ঘ) Mg3+
৬৩. ম্যাগনেসিয়াম (Mg) পরমাণু ত্যাগ করে-
i. দ্বি ধনাত্মক ক্যাটায়নে পরিণত হয়
ii. যোজ্যতাস্তর পূর্ণ করে
iii. নিস্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৬৪. নিচের কোন মৌল বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না?
ক) He
খ) Na
গ) Pb
ঘ) Cu
৬৫. কোন মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা?
ক) Mg
খ) AI
গ) Br
ঘ) Ar
৬৬. ইলেকট্রন ত্যাগের মাধ্যমে দ্বি-ধনাত্মক আয়ন সৃষ্টি করে-
i. ম্যাগসেনিয়াম
ii. ক্যালসিয়াম
iii. সিজিয়াম
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৬৭. কোন দুটি গ্রুপের মৌলের মধ্যে আয়নিক গঠিত হয়?
ক) গ্রুপ ১ ও ১৭
খ) গ্রুপ ২ ও ১৬
গ) গ্রুপ ২ ও ১৭
ঘ) সবগুলো
৬৮. তৃতীয় শক্তিস্তেরর সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা কত?
ক) 8
খ) 18
গ) 32
ঘ) 33
৬৯. কার্বন আয়নিক বন্ধন গঠন করে না কেন?
ক) এর সর্ববহিস্থ শক্তিস্তরে একাধিক ইলেকট্রন নেই বলে
খ) এর সর্ববহিস্থ শক্তিস্তরে ৪টি ইলেকট্রন ত্যাগ করতে প্রচুর শক্তি প্রয়োজন বলে
গ) এর সর্ববহিস্থ শক্তিস্তর ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ বলে
ঘ) এর সর্ববহিস্থ শক্তিস্তর ৪টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা সহজ বলে
৭০. ধাতু ও অধাতুর মধ্যকার বন্ধন কীরূপ?
ক) ধাতব বন্ধন
খ) সমযোজী বন্ধন
গ) আয়নিক বন্ধন
ঘ) সন্নিবেশ বন্ধন
৭১. নিস্ক্রিয় গ্যাস পর্যায় সারণির যে গ্রুপে স্থান পেয়েছে-
ক) ২য় গ্রুপে
খ) ৪র্থ গ্রুপে
গ) শূণ্য গ্রুপে
ঘ) ৭ম গ্রুপে
৭২. তড়িৎ পরিবহনের মূল শর্ত কোনটি?
ক) আয়নিক যৌগতে হবে
খ) সমযোজী যৌগ হতে হবে
গ) মুক্ত আয়নের চলাচল হতে হবে
ঘ) যৌগের দ্রবণ হতে হবে
৭৩. পানির অণুতে-
i. পোলারিটি আছে
ii. দুই জোড়া মুক্ত ইলেকট্রন আছে
iii. HOH বন্ধন কোণ 1200
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৭৪. গ্রাফাইট বিদ্যুৎ পরিবাহী কারণ-
i. এর প্রতিটি পরমাণুর চারটি যোজ্যতা ইলেকট্রনের মধ্যে তিনটি বন্ধন গঠনে অংশ নেয়
ii. এর প্রতিটি পরমাণুর একটি মুক্ত ইলেকট্রন থাকে
iii. এর প্রতিটি পরমাণুর চারটি যোজ্যতা ইলেকট্রনের সবগুলো বন্ধন গঠনে অংশ নেয়
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৭৫. নিস্ক্রিয় গ্যাসসমূহ-
ক) দ্বি-পরমাণুক
খ) এক-পরমাণুক
গ) কোনটি এক পরমাণুক কোনটি দ্বিপরমাণুক
ঘ) সবগুলোই ত্রিপরমাণুক
৭৬. রাসায়নিক বন্ধন কী ধরনের বল?
ক) আকর্ষণ বল
খ) নিরপেক্ষ বল
গ) বিকর্ষণ বল
ঘ) সংশক্তি বল
৭৭. হিলিয়াম বাদে অন্যান্য নিস্ক্রিয় গ্যাসের সর্ববহিঃস্থ স্তরে ইলেকট্রন থাকে-
ক) ২টি
খ) ১৮টি
গ) ৮টি
ঘ) ৩২টি
৭৮. ইলেকট্রন ত্যাগের মাধ্যমে অষ্টক পূর্ণ করে-
i. CI
ii. O
iii. Ca
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) iii
ঘ) i ii ও iii
৭৯. নিচের কোনটি অ্যানায়ন?
ক) Na
খ) CI-
গ) F
ঘ) H2
৮০. নিস্ক্রিয় গ্যাসসমূহের যোজনীয় কত?
ক) 2
খ) 1
গ) 0
ঘ) 1 ও 2
৮১. CO2 অণুর আকৃতি কেমন?
ক) রৈখিক
খ) কৌশিক
গ) পিরামিডীয়
ঘ) চতুস্তলকীয়
৮২. ধাতবখন্ড উচ্চতাপ, বিদ্যুৎ পরিবাহিতা, নমনীয়তা ও ঘাতসতা বৈশিষ্ট্য বজায় থাকে কী কারণে?
ক) সঞ্চারণশীল ইলেকট্রনের উপস্থিতি
খ) নিউক্লিয়াসে প্রোটনের উপস্থিতি
গ) সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান থাকার কারণে
ঘ) নিউক্লিয়াস চার্জ নিরপেক্ষতার কারণে
৮৩. ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে গঠিত বন্ধন-
i. আয়নিক
ii. সমযোজী
iii. সন্নিবেশ
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৮৪. নিচের কোন দুটি পরমাণু আয়নিক বন্ধন গঠনে সমর্থ হবে?
ক) ক্যালসিয়াম ও কার্বন
খ) অ্যালুমিনিয়াম ও কার্বন
গ) ক্যালসিয়াম ও অক্সিজেন
ঘ) ক্লোরিন ও ফ্লোরিন
৮৫. কোনটি নিস্ক্রিয় গ্যাস?
ক) হাইড্রোজেন
খ) ক্লোরিন
গ) আয়োডিন
ঘ) জেনন
৮৬. ফ্লোরিন ও অক্সিজেন মিলে কোন যৌগটি উৎপন্ন হবে?
ক) FO
খ) F2O
গ) FO2
ঘ) F2O7
৮৭. পটাসিয়ামের শেষ কক্ষপথে কয়টি ইলেকট্রন আছে?
ক) একটি
খ) দুইটি
গ) তিনটি
ঘ) সাতটি
৮৮. আয়নিক যৌগ সম্পর্কিত তথ্যসমূহ লক্ষ কর-
i. সাধারণত যৌগের বিক্রিয়া খুব দ্রুত গতিসম্পন্ন
ii. আয়নিক যৌগে দ্রবণে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়ন প্রদান করে
iii. আয়নিক যৌগ পানিতে দ্রবণীয় নয়
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) i ও ii
গ) iii
ঘ) ii ও iii
৮৯. কোনো মৌলের শেষ ক্ষপথে ইলেকট্রন থাকলে তাকে কী বলে?
ক) দ্বৈত পূর্ণ
খ) অষ্টক পূর্ণ
গ) অস্থিশীলতা অর্জন
ঘ) সক্রিয়তা অর্জন
৯০. কোনটি আয়নিক যৌগ?
ক) CO2
খ) H2O
গ) NO2
ঘ) CaO
৯১. নিস্ক্রিয় গ্যাসসমূহ-
i. অধিক সুস্থিত হয়
ii. কম সুস্থির হয়
iii. সহজে বিক্রিয়ায় অংশ নেয়
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) ii
গ) iii
ঘ) ii ও iii
৯২. মুক্ত-জোড় ইলেকট্রন বলতে কী বুঝায়?
ক) বন্ধন গঠনে ব্যবহৃত ইলেকট্রন যুগল
খ) বন্ধন গঠনে অব্যবহৃত ইলেকট্রন যুগল
গ) বন্ধন গঠনে পরোক্ষভাবে সাহায্যকারী ইলেকট্রন যুগল
ঘ) বন্ধন গঠনে শেয়ারকৃত ইলেকট্রন যুগল
৯৩. অধাতুগুলো তাদের অষ্টক পূর্ণ করে-
i. ইলেকট্রন দান করে
ii. ইলেকট্রন গ্রহণ করে
iii. ইলেকট্রন শেয়ার করে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৯৪. যে আকর্ষণ বলের মাধ্যমে অণুতে পরমাণুসমূহ মুক্ত থাকে তাকে কী বলে?
ক) ইলেকট্রন আসক্তি
খ) তড়িৎ ঋণাত্মকতা
গ) রাসায়নিক বন্ধন
ঘ) ভ্যানডার ওয়ালস বল
৯৫. C এর যোজনী-
i. 2
ii. 3
iii. 4
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৯৬. আয়নিক যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কেমন?
ক) গলনাঙ্ক বেশি, স্ফুটনাঙ্ক কম
খ) গলনাঙ্ক বেশি, স্ফুটনাঙ্কও বেশি
গ) গলনাঙ্ক কম, স্ফুটনাঙ্কও কম
ঘ) গলনাঙ্ক কম, স্ফুটনাঙ্ক বেশি
৯৭. দ্বৈত নিয়ম ও অষ্টক নিয়মে পরমাণুসমূহ-
ক) স্থিতিলীলতা অর্জিত হয়
খ) অস্থিতিশীল হয়ে পড়ে
গ) রাসায়নিকভাবে সক্রিয়
ঘ) বিস্ফোরিত হয়
৯৮. অ্যানোড কী?
ক) ধনাত্মক তড়িদ্বার
খ) ঋণাত্মক তড়িদ্বার
গ) নিরপেক্ষ তড়িদ্বার
ঘ) কোনোটিই নয়
৯৯. LiF যৌগে-
i. ধাতব আয়নের ইলেকট্রন সংখ্যা ২টি
ii. অধাতব আয়নের ইলেকট্রন সংখ্যা ১৮টি
iii. স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল বিদ্যমান
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
১০০. কোন শক্তিস্তরে দ্বৈত বা অষ্টক পূর্ণ হয়?
ক) প্রথম
খ) দ্বিতীয়
গ) তৃতীয়
ঘ) শেষ
১০১. আয়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য কোনটি?
ক) নিম্ন গলনাঙ্ক বিশিষ্ট
খ) এরা সকলেই পানিতে দ্রবণীয়
গ) এর বিদ্যুৎ পরিবাহী নয়
ঘ) এর জলীয় দ্রবণে আয়নিত হয় না
১০২. গলনাঙ্ক সম্পর্কিত নিচের তথ্যসমূহ লক্ষ কর-
i. আয়নিক যৌগ নিম্ন গলনাঙ্কবিশিষ্ট
ii. আয়নিক যৌগ উচ্চ গলনাঙ্কবিশিষ্ট
iii. সমযোজী যৌগ উচ্চ গলনাঙ্কবিশিষ্ট
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) ii
গ) iii
ঘ) i ও ii
১০৩. হাইড্রোজেন অণু গঠনের সময় কার ইলেকট্রন বিন্যাস গঠন করতে চায়?
ক) হিলিয়াম
খ) নিয়ন
গ) আর্গন
ঘ) নাইট্রোজেন
১০৪. জৈব দ্রাবকে দ্রবণীয়-
ক) আয়নিক যৌগ
খ) হাইড্রোজেন যৌগ
গ) ধাতব যৌগ
ঘ) সমযোজী যৌগ
১০৫. সমযোজী যৌগের অণুসমূহ যে বিশেষ শক্তি দ্বারা পরস্পরের প্রতি আকৃষ্ট থাকে তা হলো-
ক) আন্তঃআণবিক শক্তি
খ) রাসায়নিক শক্তি
গ) স্থির বৈদ্যুতিক শক্তি
ঘ) ভ্যানডাওয়ালস শক্তি
১০৬. কোন অণুতে কোনো মুক্তজোড় ইলেকট্রন নেই?
ক) H2O
খ) NH3
গ) SO2
ঘ) CH4
১০৭. ধাতুর পরমাণুগুলো আয়নে পরিণত হলে কোন ধরনের কেলাসে অবস্থান করে?
ক) একমাত্রিক
খ) দ্বিমাত্রিক
গ) ত্রিমাত্রিক
ঘ) পঞ্চমাত্রিক
১০৮. পানির অণুর আকৃতি কীরূপ?
ক) রৈখিক
খ) কৌণিক
গ) চতুস্তলকীয়
ঘ) পিরামিডীয়
১০৯. নিচের কোন মৌলটি ইলেকট্রন বর্জন করে দ্বৈত বিন্যাস লাভ করে?
ক) Li
খ) Na
গ) O
ঘ) F
১১০. Na পরমাণুতে-
i. ইলেকট্রন সংখ্যা ১১
ii. প্রোটন সংখ্যা ও ইলেট্রন সংখ্যা সমান
iii. নিউটন সংখ্যা ইলেকট্রন সংখ্যা হতে ১ বেশি
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
১১১. সমযোজী যৌগকে বাষ্পে পরিণত করার সময় কোন বন্ধন ছিন্ন হয়?
ক) ডাইপোল বন্ধন
খ) ভ্যানডার ওয়ালস বন্ধন
গ) সমযোজী পাই বন্ধন
ঘ) সমযোজী সিগমা বন্ধন
১১২. নিচের কোন মৌলটি স্বাভাবিক অবস্থায় কঠিন?
ক) CH4
খ) I2
গ) C2H5OH
ঘ) সবগুলো
১১৩. শেষ শক্তিস্তর অষ্টক পূর্ণ থাকে-
i. হিলিয়াম
ii. আর্গন
iii. জেনন
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
১১৪. H2 অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণু কতটি ইলেকট্রন শেয়ার করে?
ক) এক
খ) দুই
গ) তিন
ঘ) চার
১১৫. কোনো পরমাণুতে ইলেকট্রন দিলে তা কিসে রূপান্তরিত হবে?
ক) অ্যানায়ন
খ) ক্যাটায়ন
গ) যৌগ
ঘ) গ্যাস
১১৬. শেষ শক্তিস্তরে কম সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে কোন পদার্থের?
ক) অধাতু
খ) ধাতু
গ) গ্যাস
ঘ) তরল
১১৭. যোজ্যতা ইলেকট্রন হচ্ছে-
ক) নিস্ক্রিয় মৌলের ইলেকট্রন সংখ্যা
খ) সর্বপ্রথম প্রধান শক্তিস্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা
গ) সর্বশেষ প্রধান শক্তিস্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা
ঘ) সর্বশেষ উপস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা
১১৮. কোনটি ধাতব বন্ধনের উদাহরণ?
ক) সোডিয়াম ক্লোরাইড
খ) কপার তার
গ) আয়োডিন
ঘ) কার্বন ট্রেট্রাক্লোরাইড
১১৯. মৌলের পরমাণুর প্রথম প্রধান শক্তিস্তরের কয়টি উপস্তর বিদ্যমান?
ক) 1
খ) 2
গ) 3
ঘ) 5
১২০. তৃতীয় শক্তিস্তরে আটটি ইলেকট্রন থাকে কোন পরমাণুর?
ক) Na
খ) Mg
গ) Ca
ঘ) Ne
১২১. ফ্লোরিন পরমাণু একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে কোন পরমাণুর স্থায়ী অষ্টক বিন্যাস লাভ করে?
ক) হিলিয়াম
খ) নিয়ন
গ) আর্গন
ঘ) জেনন
১২২. নিস্ক্রিয় গ্যাস পর্যায় সারণির-
i. সর্বডানে অবস্থিত
ii. শূণ্য গ্রুপের মৌল
iii. তৃতীয় পর্যায়ে মৌল
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
১২৩. অধাতু কার সাথে বন্ধন গঠনকালে ইলেকট্রন গ্রহণ করে?
ক) ধাতু
খ) অধাতু
গ) অপধাতু
ঘ) নিস্ক্রিয় গ্যাস
১২৪. শুধুমাত্র সমযোজী যৌগ গঠন করে কোনটি?
ক) Na
খ) CI
গ) Mg
ঘ) C
১২৫. ক্রিপ্টনের যোজনী ইলেকট্রন কত?
ক) দুই
খ) চার
গ) ছয়
ঘ) আট
১২৬. কোন যৌগের আধান সাধারণত কীরূপ?
ক) শূণ্য
খ) ধনাত্মক
গ) যৌগের উপর নির্ভর করে
ঘ) ঋণাত্মক
১২৭. A মৌলটি বন্ধন গঠনের ক্ষেত্রে কোনটি করতে হয়?
ক) অষ্টক পূর্ণ
খ) ইলেকট্রন গ্রহণ
গ) দ্বৈত পূর্ণ
ঘ) ঋণাত্মক আয়ন গঠন
১২৮. নিস্ক্রিয় গ্যাসসমূহের ভৌত অবস্থা কীরূপ?
ক) কঠিন
খ) তরল
গ) কঠিন ও তরল
ঘ) গ্যাসীয়
১২৯. 2,8 ইলেকট্রন বিন্যাসবিশিষ্ট মৌল কোনটি?
ক) He
খ) Ne
গ) Ar
ঘ) Kr
১৩০. কোনো পরমাণুর যোজ্যতা স্তর কোনটি?
ক) প্রথম শক্তিস্তর
খ) দ্বিতীয় শক্তিস্তর
গ) মাঝের শক্তিস্তর
ঘ) সর্বশেষ শক্তিস্তর
১৩১. লিথিয়াম পরমাণুর ক্যাটায়ন কোনটি?
ক) Li
খ) Li+
গ) Li++
ঘ) Li3+
১৩২. কোন অধাতু?
ক) কার্বন
খ) অক্সিজেন
গ) ফ্লোরিন
ঘ) সবগুলো
১৩৩. গ্রুপ-১৭ এর মৌল-
i. ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিস্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে
ii. আয়নিক বন্ধন করতে পারে
iii. ইলেকট্রন ত্যাগ করে রাসায়নিক বিক্রিয়ায়
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
১৩৪. আয়রন পরমাণুকে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হতে-
i. ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করতে হয়
ii. ২টি ইলেকট্রন ত্যাগ করতে হয়
iii. ৩টি ইলেকট্রন ত্যাগ করতে হয়
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
১৩৫. ইলেকট্রন শেয়ার করে কোনটি?
ক) Li
খ) Mg
গ) C
ঘ) Na
১৩৬. নাইট্রেট এর যোজনী কত?
ক) 1
খ) 2
গ) 3
ঘ) 5
১৩৭. ধাতব খন্ডকে ব্যাটারির সাথে যুক্ত করলে-
ক) তড়িৎ নিরপেক্ষ হয়
খ) সর্ট সার্কিট হয়
গ) ঋণাত্মক প্রান্ত থেকে মুক্ত ইলেকট্রন ধনাত্মক প্রান্তের দিকে যায়
ঘ) ধনাত্মক প্রান্ত থেকে মুক্ত ইলেকট্রন ঋণাত্মক প্রান্তের দিকে যায়
১৩৮. সমযোজী যৌগ সম্বন্ধে নিচের কোন বাক্যটি সঠিক?
ক) নিম্ন স্ফুটনাঙ্ক
খ) উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক
গ) উচ্চ গলনাঙ্ক
ঘ) অধিকাংশ যৌগ পানিতে দ্রবণীয়
১৩৯. ইলেকট্রন গ্রহণ করে যোজ্যতা স্তরে অষ্টক বিন্যাস লাভ করে-
i. অক্সিজেন
ii. ক্যালসিয়াম
iii. ক্লোরিন
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
১৪০. মৌলের রাসায়নিক বন্ধন গঠনের মূল উদ্দেশ্য-
ক) ধনাত্মক আয়ন সৃষ্টি
খ) স্থিতিশীলতা অর্জন
গ) পরমাণুর মধ্যে আকর্ষণ সৃষ্টি করা
ঘ) ইলেকট্রন আসক্তি সৃষ্টি করা
১৪১. অপোলার সমযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য কোনটি?
ক) গলনাঙ্ক বেশি
খ) জৈব দ্রাবকে অদ্রবণীয়
গ) এ যৌগ বিদ্যুৎ অপরিবাহী
ঘ) বিদ্যু পরিবাহী
১৪২. কার্বন আয়নিক যৌগ গঠন করে না কেন?
ক) যোজ্যতা ইলেকট্রন পূর্ণ
খ) অধিক শক্তি প্রয়োজন
গ) অল্প শক্তি প্রয়োজন
ঘ) স্বাভাবিক অবস্থায় কঠিন
১৪৩. পরমাণু কোনটির ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করতে চায়?
ক) মৌলের
খ) অধাতুর
গ) ধাতুর
ঘ) নিস্ক্রিয় মৌলের
১৪৪. কোনো মৌলের অন্য মৌলের সাথে যুক্ত হওয়ার সামর্থ্যকে কী বলে?
ক) যোজ্যতা
খ) প্রতীক
গ) যৌগমূলক
ঘ) সংকেত
১৪৫. বন্ধনশক্তি কী?
ক) অণুতে পরমাণুসমূহের আকর্ষণ শক্তি
খ) নিস্ক্রিয় মৌলের আকর্ষণ শক্তি
গ) দুটি অণুর মধ্যে আকর্ষণ শক্তি
ঘ) সবগুলো
১৪৬. যে তড়িৎদ্বার ব্যাটারির ঋণাত্মক প্রান্তের সাথে যুক্ত থাকে তাকে কী বলা হয়?
ক) অ্যানোড
খ) ক্যাথোড
গ) অ্যানায়ন
ঘ) ক্যাটায়ন
১৪৭. সমযোজী যৌগ সম্পর্কিত তথ্যসমূহ লক্ষ কর-
i. সাধারণত সমযোজী যৌগের বিক্রিয়ার গতি ধীর
ii. আয়নিক যৌগে দ্রবণে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রদান করে
iii. আয়নিক যৌগ পানিতে দ্রবণীয় নয়
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) i ও ii
গ) iii
ঘ) ii ও iii
১৪৮. মৌলের কোন স্তরের ইলেকট্রন বন্ধন গঠনে অংশ নেয়?
ক) প্রথম স্তরের
খ) শেষ স্তরের
গ) দ্বিতীয় স্তরে
ঘ) সবগুলো
১৪৯. কোনটি প্রকৃতপক্ষে যৌগমূলক?
ক) So22-
খ) CO32-
গ) NO2+
ঘ) H2O2-
১৫০. সমযোজী বন্ধন গঠনের জন্য অক্সিজেনকে কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করতে হয়?
ক) হিলিয়াম
খ) নিয়ন
গ) আর্গন
ঘ) জেনন
১৫১. আয়নিক বন্ধন গঠনের সময় ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয়-
i. পটাসিয়াম
ii. ম্যাগনেসিয়াম
iii. নাইট্রোজেন
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
১৫২. ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণুসমূহ-
i. অষ্টক কাঠামো লাভ করে
ii. নিস্ক্রিয় গ্যাসের কাঠামো লাভ করে
iii. দ্বৈত কাঠামো লাভ করে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
১৫৩. কোন সমযোজী যৌগটি অষ্টক নিয়মের ব্যতিক্রম?
ক) H2S
খ) SO3
গ) H2O
ঘ) NH3
১৫৪. নাইট্রাইটের আধান কীরূপ?
ক) +2
খ) +1
গ) -1
ঘ) -2
১৫৫. রাসায়নিকভাবে সক্রিয় নয় নিচের কোনটি?
ক) হাইড্রোজেন
খ) নিয়ন
গ) কার্বন
ঘ) অক্সিজেন
১৫৬. আয়নিক বন্ধন গঠনের ফলে গঠিত আয়নিক যৌগের ল্যাটিস শক্তি কেমন হবে?
ক) মধ্যম মানের
খ) উচ্চ
গ) নিম্ন
ঘ) ল্যাটিস শক্তি হবে খুবই কম
১৫৭. ক্লোরিনের যোজ্যতাস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
ক) 6
খ) 7
গ) 8
ঘ) 9
১৫৮. বিক্রিয়ার সময় ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয়-
i. অক্সিজেন
ii. ফ্লোরিন
iii. সালফার
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
১৫৯. অপোলার যৌগ কোনটি?
ক) চিনি
খ) বেনজিন
গ) অ্যালকোহল
ঘ) গ্লুকোজ
১৬০. Ca কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনে আগ্রহী?
ক) He
খ) Ne
গ) Ar
ঘ) Kr
১৬১. সমযোজী যৌগসমূহের সাধারণ ধর্মাবলি সম্পর্কিত তথ্য নিচে দেওয়া হলো-
i. সমযোজী যৌগ সাধারণ অবস্থায় তরল
ii. সমযোজী যৌগসমূহের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক তুলনামূলক বেশি
iii. সমযোজী যৌগসমূহ উদ্বায়ী
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) ii
গ) iii
ঘ) i ও ii
১৬২. সাধারণ অবস্থায় নিস্ক্রিয় মৌল সক্রিয়হীন হওয়ার কারণ-
i. প্রকৃতিতে পারমাণবিক অবস্থায় থাকে
ii. ইলেকট্রন ত্যাগ করতে পারে
iii. বহিঃস্থ কক্ষপথে যুগ্ম ইলেকট্রনের সংখ্যা স্থির
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
১৬৩. অধাতু-অধাতুর মধ্যকার বন্ধন কোনটি?
ক) আয়নিক
খ) সমযোজী
গ) ধাতব
ঘ) হাইড্রোজেন
১৬৪. একাধিক পরমাণুর সমন্বয়ে রাসায়নিক বন্ধনের মাধ্যমে অণু গঠনের সময়-
i. ইলেকট্রনের আদান-প্রদান ঘটে
ii. ইলেকট্রনের শেয়ার ঘটে
iii. ইলেকট্রনের পুনর্বিন্যাস ঘটে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
১৬৫. He এর শেষ কক্ষপথে কয়টি ইলেকট্রন আছে?
ক) দুই
খ) চার
গ) আট
ঘ) আঠারো
১৬৬. ইলেকট্রন শেয়ারিং ঘটে কোন বন্ধনে?
ক) আয়নিক
খ) সমযোজী
গ) ধাতব
ঘ) হাইড্রোজেন
১৬৭. NaCI যৌগের বৈশিষ্ট্য হচ্ছে-
i. উচ্চ গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বিশিষ্ট নয়
ii. পোলার দ্রাবক পানিতে দ্রবণীয়
iii. ভঙ্গুর প্রকৃতির
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
১৬৮. যোজনী নির্ণয় করা যায় কী হতে?
ক) প্রতীক থেকে
খ) পারমাণবিক ভর থেকে
গ) যোজনী ইলেকট্রন থেকে
ঘ) আণবিক ভর থেকে
১৬৯. কোন মৌল বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না?
ক) Ne
খ) Pb
গ) H
ঘ) Cu
১৭০. সাধারণত পানিতে অদ্রবণীয় কিন্তু জৈব দ্রাবকে দ্রবণীয় হয় কোন যৌগ?
ক) আয়নিক যৌগ
খ) সমযোজী যৌগ
গ) সন্নিবেশ যৌগ
ঘ) জৈব যৌগ
১৭১. পরমাণসমূহ যে আকর্ষণী বলের সাহায্য পরস্পরের সাথে সংযুক্ত হয়ে বিভিন্ন অণু তৈরি করে, তাকে কী বলা হয়?
ক) আয়নিক বন্ধন
খ) সমযোজী বন্ধন
গ) রাসায়নিক বন্ধন
ঘ) তড়িৎযোজী বন্ধন
১৭২. কোন মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন কম?
ক) Mg
খ) Li
গ) Ca
ঘ) CI
১৭৩. ধাতব কেলাসে মুক্তভাবে চলাফেরা করে কোনটি?
ক) ইলেকট্রন
খ) প্রোট্ন
গ) নিউট্রন
ঘ) মেসন
১৭৪. দুই এর নিয়ম মেনে চলে-
i. Li
ii. H
iii. C
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
১৭৫. NaCI-এ কোন ধরনের বন্ধন বিদ্যমান?
ক) আয়নিক
খ) সমযোজী
গ) ধাতব
ঘ) সন্নিবেশ
১৭৬. ইলেকট্রন গ্রহণ করে অষ্টক পূর্ণ করে কোনটি?
ক) Li
খ) Na
গ) Ca
ঘ) O
১৭৭. যে তড়িৎদ্বার ব্যাটারির ধনাত্মক প্রান্তের সাথে যুক্ত থাকে তাকে কী বলা হয়?
ক) অ্যানোড
খ) ক্যাথোড
গ) অ্যানায়ন
ঘ) ক্যাটায়ন
১৭৮. কোনটির যোজনী 3?
ক) P
খ) C
গ) Be
ঘ) Li
১৭৯. কোনটি মৌলের সর্ববহিস্থ শক্তিস্তরের ইলেকট্রনের শেয়ারের মাধ্যমে গঠিত হয়?
ক) আয়নিক বন্ধন
খ) সমযোজী বন্ধন
গ) সন্নিবেশ বন্ধন
ঘ) ধাতব বন্ধন
১৮০. কোনটির গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক নিম্ন?
ক) আয়নিক যৌগ
খ) সমযোজী যৌগ
গ) সন্নিবেশ যৌগ
ঘ) ধাতব যৌগ
১৮১. আয়নিক যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্কের মান কিরূপ?
ক) নিম্ন
খ) উচ্চ
গ) মাঝারি
ঘ) শূণ্য
১৮২. হাইড্রোজেনের যোজ্যতা স্তরে কয়টি ইলেকট্রন বিদ্যমান?
ক) ১টি
খ) ২টি
গ) ৩টি
ঘ) ৪টি
১৮৩. সমযোজী যৌগ হচ্ছে-
i. H2O
ii. AICI3
iii. CH4
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
১৮৪. দ্রবীভূত অব্স্থায় বিদ্যুৎ পরিব্হন করে কোনটি?
ক) CH4
খ) NaCI
গ) I2
ঘ) CCI4
১৮৫. মিথেন অণুর আকৃতি কিরূপ হয়?
ক) রৈখিক
খ) কৌণিক
গ) পিরামিডীয়
ঘ) চতুস্তলকীয়
১৮৬. হিলিয়াম পরমাণুর বহিঃস্থ-
i. দ্বৈত পূর্ণ
ii. অষ্টক পূর্ণ
iii. অষ্টক অপূর্ণ
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) i ও ii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
১৮৭. আয়নিক যৌগের তুলনায় সমযোজী যৌগ কম গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বিশিষ্ট হয় কেন?
ক) সমযোজী যৌগের ইলেকট্রন আসক্তি অত্যাধিক
খ) সমযোজী যৌগের মধ্যে শক্তিশালী বন্ধন থাকা
গ) সমযোজী যৌগের গলনে কোন বন্ধন ভাঙনের দরকার হয় না
ঘ) সমযোজী যৌগের দুর্বল ভ্যান্ডারওয়াল বল বিদ্যমান
১৮৮. ইলেকট্রন ত্যাগ করে একক ধনাত্মক আয়ন গঠন করে-
i. লিথিয়াম
ii. পটাসিয়াম
iii. সিজিয়াম
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
১৮৯. নিস্ক্রিয় গ্যাসসমূহ কীরূপ?
ক) এক পরমাণুক
খ) দ্বিপরমাণুক
গ) ত্রি পরমাণুক
ঘ) বহু পরমাণুক
১৯০. আর্গনের শেষ কক্ষপথে কয়টি ইলেকট্রন আছে?
ক) 2
খ) 4
গ) 8
ঘ) 18
১৯১. H2 অণু গঠনকালে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু কয়টি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে?
ক) ১টি
খ) ২টি
গ) ৪টি
ঘ) ৮টি
১৯২. অ্যামোনিয়ামের যোজনী কত?
ক) 1
খ) 4
গ) 3
ঘ) 2
১৯৩. 2 পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট নিস্ক্রিয় গ্যাস কোনটি?
ক) He
খ) Ne
গ) Ar
ঘ) Kr
১৯৪. ইলেকট্রন আদান-প্রদান বা শেয়ারের মাধ্যমে পরমাণু তাদের নিকতম নিস্ক্রিয় গ্যাসের অনূরূপ অধিক স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে। একে কী বলা হয়?
ক) নিস্ক্রিয়তা অর্জনের নিয়ম
খ) ষষ্ঠক নিয়ম
গ) ত্রয়ী নিয়ম
ঘ) অষ্টক নিয়ম
১৯৫. বিদ্যুৎ পরিবহন করে কোনটি?
ক) রাবার ব্যান্ড
খ) কাচ দন্ড
গ) কাঠের টুকরা
ঘ) কপার তার
১৯৬. কোন সমযোজী যৌগে পোলারিটির সৃষ্টি হয়?
ক) HF
খ) CO2
গ) CH4
ঘ) NH3
১৯৭. পানির একটি অণুতে অক্সিজেনের নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় কয়টি আছে? চার
খ) তিন
গ) দুই
ঘ) এক
১৯৮. নিচের কোনটি দ্বৈত নিয়ম?
ক) হাইড্রোজেন ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন
খ) নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন
গ) এলুমিনিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন
ঘ) হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন
১৯৯. অষ্টক নিয়ম অনুরসরণ করে কোনটি?
ক) Na
খ) H
গ) Be
ঘ) Li
২০০. সমযোজী যৌগ কোন বন্ধন দ্বারা গঠিত হয়?
ক) আয়নিক
খ) সমযোজী
গ) ধাতব
ঘ) আয়নিক ও সমযোজী
২০১. দ্বৈত নিয়মে কোন গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জিত হয়?
ক) হাইড্রোজেন
খ) হিলিয়াম
গ) নিয়ন
ঘ) আর্গন
২০২. এর পরমাণুক গ্যাস হচ্ছে?
ক) অক্সিজেন
খ) নাইট্রোজেন
গ) হিলিয়াম
ঘ) হাইড্রোজেন
২০৩. অষ্টক নিয়ম কী?
ক) যোজ্যতা স্তরে ২টি ইলেকট্রন থাকা
খ) যোজ্যতা স্তরে ৪টি ইলেকট্রন থাকা
গ) যোজ্যতা স্তরে ৪টি ইলেকট্রন থাকা
ঘ) যোজ্যতা স্তরে ১১টি ইলেকট্রন থাকা
২০৪. চিনি পানিতে দ্রবীভূত হয় কেন?
ক) চিনি জৈব যৌগ বলে
খ) চিনির পোলারিটি ধর্ম আছে
গ) চিনি আয়নিক যৌগ
ঘ) চিনি অপোলার সমযোজী যৌগ
২০৫. অধাতু-অধাতু মিলে কোন ধরনের বন্ধন গঠন করে?
ক) আয়নিক
খ) সমযোজী
গ) আয়নিক ও সমযোজী
ঘ) ধাতব
২০৬. ধনাত্মক যৌগমূলক কোনটি?
ক) PO5
খ) S2O3
গ) NH3
ঘ) PH4
২০৭. কোন মৌলটির যোজনী ইলেকট্রন বেশি?
ক) Li
খ) Na
গ) O
ঘ) F
২০৮. হাইড্রোক্সাইডের যোজনী কত?
ক) 2
খ) 3
গ) 4
ঘ) 1
২০৯. মিথেন অণু গঠনের সময়-
i. কার্বন পরমাণু ৪টি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করে
ii. হাইড্রোজেন দুই-এর নিয়ম মেনে চলে
iii. হাইড্রোজেন ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
২১০. কোন ধরনের মৌল ইলেকট্রন ত্যাগ করে অষ্টক পূরণ করতে পারে?
ক) ধাতু
খ) অধাতু
গ) উপধাতু
ঘ) নিস্ক্রিয়
২১১. কোন অধাতুটি বিদ্যুৎ পরিবহন করে?
ক) গ্রাফাইট
খ) হীরক
গ) আয়োডিন
ঘ) সোডিয়াম
২১২. আয়নিক যৌগ সম্বন্ধে নিচের কোন বাক্যটি সঠিক?
ক) সমযোজী যৌগের চেয়ে আয়নিক গলনাঙ্ক অধিক
খ) কঠ্নি আয়নিক যৌগ বিদ্যুৎ পরিবাহী
গ) আয়নিক যৌগ সাধারণত পানিতে অদ্রবণীয়
ঘ) ইলেকট্রন দান ও গ্রহণের আয়নিক যৌগ সৃষ্টি হয় না
২১৩. যে আকর্ষণ বলের মাধ্যমে একটি পরমাণু অন্য পরমাণুর সাথে যুক্ত হয় তাকে কী বলে?
ক) সংসক্তি বল
খ) মুক্ত বন্ধন
গ) ধাতব বন্ধন
ঘ) রাসায়নিক বন্ধন
২১৪. সমযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য হলো-
i. গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক নিম্ন
ii. জৈব দ্রাবকে দ্রবণীয়
iii. বিদ্যুৎ পরিবাহী
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
২১৫. মিথেন অণুতে মুক্ত জোড় ইলেকট্রন কতটি?
ক) 1
খ) 2
গ) 4
ঘ) 6
২১৬. ক্লোরিন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হবে-
ক) ২,৮,৭
খ) ২,৮,৮
গ) ২,৮,৮,২
ঘ) ২,৬,৮
২১৭. কোনো মৌলের সর্বশেষ প্রধান শক্তিস্তরের মোট ইলেকট্রন সংখ্যাকে কী বলা হয়?
ক) যোজ্যতা ইলেকট্রন
খ) বন্ধন-জোড় ইলেকট্রন
গ) মুক্ত জোড় ইলেকট্রন
ঘ) অযুগল ইলেকট্রন
২১৮. সমযোজী যৌগ কোনটি?
ক) MgCI2
খ) NaF
গ) LiF
ঘ) NH3
২১৯. কোনটি নিস্ক্রিয় গ্যাস নয়?
ক) আর্গন
খ) জেনন
গ) অ্যামোনিয়া
ঘ) ক্রিপ্টন
২২০. কোনটি বিদ্যুৎ পরিবহন করে?
ক) প্রোটন
খ) ইলেকট্রন
গ) নিউট্রন
ঘ) ফোটন
২২১. যোজ্যতা ইলেকট্রন কী?
ক) শক্তিস্তর
খ) যোজন ইলেকট্রন
গ) প্রোটন সংখ্যা
ঘ) পারমাণবিক ভর
২২২. কোন মৌলের যোজনী সর্বোচ্চ কত হতে পারে?
ক) তিন
খ) পাঁচ
গ) সাত
ঘ) নয়
২২৩. তড়িৎ বিশ্লেষণ খুব শক্তিশালী জারণ ও বিজারণ প্রক্রিয়া। কারণ-
ক) এতে সহজে বিজারণ ঘটে
খ) এতে সরাসরি ইলেকট্রন গ্রহণ হয়
গ) এতে সরাসরি ইলেকট্রন প্রদান হয়
ঘ) এতে সরাসরি ইলেকট্রন আদান-প্রদান হয়
২২৪. কোন মৌলের যোজনী ইলেকট্রন কত হতে পারে?
ক) দুই
খ) চার
গ) আট
ঘ) দশ
২২৫. টিন (Sn) এর যোজনীর ক্ষেত্রে কোনটি সঠিক?
ক) 1,2
খ) 2,3
গ) 2,4
ঘ) 1,3
২২৬. কোনটি দ্বিযোজী যৌগমূলক?
ক) হাইড্রোজেন
খ) অ্যামোনিয়াম
গ) নাইট্রেট
ঘ) কার্বনেট
২২৭. কপার তার কোনটির জন্য বিদ্যুৎ সুপরিবাহী?
ক) মুক্ত ইলেকট্রন
খ) ধনাত্মক আধান
গ) কঠিন
ঘ) আয়নিক যৌগ
২২৮. কোন ধাতুটি তিনটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে আয়নিক যৌগ গঠন করে?
ক) B
খ) AI
গ) Ga
ঘ) Na
২২৯. বন্ধনে Na ইলেকট্রন দান করে কোন নিস্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন লাভ করেছে?
ক) He
খ) Ne
গ) Ar
ঘ) Xe
২৩০. বন্ধন গঠনরে সময় পরমাণুসমূহের মূল লক্ষ্য কী?
ক) জারণ-বিজারণ ঘটানো
খ) যোজ্যতা ইলেকট্রন গ্রহণ
গ) বহিঃস্তরে ইলেকট্রনের পূর্ণতা
ঘ) অণুর সক্রিয় শক্তি হ্রাস
২৩১. H2 অণু গঠনকালে হাইড্রোজেন পরমাণু কী?
ক) ইলেকট্রন গ্রহণ করে
খ) ইলেকট্রন ত্যাগ করে
গ) ইলেকট্রন শেয়ার করে
ঘ) কোনটিই নয়
২৩২. নিস্ক্রিয় মৌলসমূহের ইলেকট্রন আসক্তি কেমন?
ক) অধিক
খ) কম
গ) অত্যন্ত কম
ঘ) শূন্য
২৩৩. চিনি কোন ধরনের যৌগ?
ক) জৈব যৌগ
খ) পোলার সমযোজী যৌগ
গ) আয়নিক যৌগ
ঘ) সন্নিবেশ সমযোজী যৌগ
২৩৪.
ক) সমযোজী
খ) আয়নিক
গ) ধাতব
ঘ) সন্নিবেশি
২৩৫. আয়নিক যৌগের ক্ষেত্রে শর্ত পালন করতে হবে-
i. এ বন্ধন সবচেয়ে শক্তিশালী বলে বন্ধন ছিন্ন করতে প্রচুর শক্তি ব্যয় হয়
ii. অণুর উপাদানদ্বয়ের তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য কাছাকাছি
iii. এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অত্যাধিক বেশি
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
২৩৬. X নমুনা মৌলটি-
i. বিজারক হিসেবে কাজ করে
ii. এর সর্ববহিঃস্থ স্তরে বেজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা
iii. লেসাইন পরীক্ষায় ব্যবহৃত হয়
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
২৩৭. তৃতীয় স্তরের সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা ১৮ হওয়া সত্ত্বে ৪র্থ স্তরের ১ম উপস্তর পূর্ণ করে-
i. পটাসিয়াম
ii. ক্যালিসিয়াম
iii. ম্যাগনেসিয়াম
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) ii
গ) i ও ii
ঘ) i ii ও iii
২৩৮. আয়নিক বন্ধনবিশিষ্ট যৌগ-
i. কঠ্নি অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবাহী
ii. তরল অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবাহী
iii. দ্রবণীয় অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবাহী
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
২৩৯. কোন গ্রুপের মৌলসমূহকে নিস্ক্রিয় গ্যাস বলা হয়?
ক) গ্রুপ ১
খ) গ্রুপ ২
গ) গ্রুপ ৭
ঘ) গ্রুপ ১৮
২৪০. ক্রিপ্টন-এর পারমাণবিক সংখ্যা কত?
ক) ১০
খ) ১৮
গ) ২২
ঘ) ৩৬
২৪১. দুটি ধাতু পরস্পরের মধ্যে সমযোজী যৌগ গঠনের কারণ কী?
ক) এদের তড়িৎ ঋণাত্মক মান প্রায় কাছাকাছি
খ) এদের ইলেকট্রন আসক্তি বেশি
গ) এদের আকার প্রায় সমান
ঘ) এর উচ্চ গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বিশিষ্ট
২৪২. চিনি গলনের পর বাদামি থেকে কোন রঙ ধারণ করে?
ক) সাদা
খ) কালো
গ) নীল
ঘ) সবুজ
২৪৩. NaCI এর সংকেত কী প্রকাশ করে?
ক) যৌগে Na ও CI এর ধারণা
খ) যৌগে Na ও CI এর অনুপাত
গ) যৌগের অণুতে Na ও CI এর অনুপাত
ঘ) যৌগে Na ও CI এর ধর্ম
২৪৪. H2O অণুতে মুক্ত ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
ক) 1
খ) 2
গ) 3
ঘ) 4
২৪৫. নিচের কোন মৌলটি ব্যতিক্রমধর্মী আয়নিক যৌগ গঠন করে?
ক) Na
খ) CI
গ) AI
ঘ) C
২৪৬. ইলেকট্রন শেয়ারের ভিত্তিতে সমযোজী বন্ধন কয় প্রকার?
ক) দুই
খ) তিন
গ) চার
ঘ) পাঁচ
২৪৭. রাসায়নিক বন্ধন কত প্রকার?
ক) এক
খ) দুই
গ) তিন
ঘ) চার
২৪৮. অষ্টক নিয়ম যোজ্যতা স্তরে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
ক) ২টি
খ) ৪টি
গ) ৬টি
ঘ) ৮টি
২৪৯. H2O অণু গঠনের সময় হাইড্রোজেন কোন নীতি অনুসরণ করে?
ক) অষ্টক
খ) দ্বৈত
গ) পরমাণুবাদ
ঘ) পরমাণু মডেল
২৫০. হিলিয়ামের বহিঃস্তরে কয়টি ইলেকট্রন আছে?
ক) একটি
খ) দুইটি
গ) আটটি
ঘ) সাতটি
২৫১. চার্জ যুক্ত পরমাণু বা পরমাণু গুচ্ছকে কী বলা হয়?
ক) ইলেকট্রন
খ) প্রোটন
গ) ধাতু
ঘ) আয়ন
২৫২. AI এর যোজনী কত?
ক) 2
খ) 1
গ) 3
ঘ) 5
২৫৩. আয়নিক বন্ধন গঠনের জন্য প্রয়োজনীয় শর্ত কয়টি?
ক) ৫টি
খ) ৪টি
গ) ৩টি
ঘ) ২টি
২৫৪. পর্যায় সারণির শূণ্য বিদ্যমান মৌলসমূহ-
i. এক পরমাণুক
ii. যৌগ গঠনে খুব সক্রিয় ভূমিকা পালন করে
iii. হিলিয়াম ছাড়া বাকি নিস্ক্রিয় গ্যাসের বহিঃস্থ শক্তিস্তরে আটটি ইলেকট্রন থাকে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
২৫৫. অষ্টক পূর্ণের জন্য অক্সিজেনের কয়টি ইলেকট্রন প্রয়োজন?
ক) ১টি
খ) ২টি
গ) ৪টি
ঘ) ৬টি
২৫৬. পরমাণুসমূহ পাশাপাশি অবস্থান করে কোন ধরনের বন্ধনে?
ক) ধাতব
খ) সমযোজী
গ) আয়নিক
ঘ) হাইড্রোজেন
২৫৭. আয়নিক বন্ধনের ক্ষেত্রে-
i. A কে ইলেকট্রন গ্রহণ করতে হবে
ii. B কে ইলেকট্রন দান করতে হবে
iii. C কে ইলেকট্রন গ্রহণ করতে হবে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) ii
গ) i ও ii
ঘ) ii ও iii
২৫৮. কোন ধরনের মৌল সাধারণত বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না?
ক) হ্যালোজেন
খ) ক্ষার ধাতু
গ) নিস্ক্রিয় গ্যাস
ঘ) মৃৎক্ষার ধাতু
২৫৯. ধাতব পদার্থে সঞ্চরণশীল ইলেকট্রনের কারণে সৃষ্ট ধর্ম হচ্ছে-
i. উজ্জ্বলতা
ii. তড়িৎ পরিবাহিতা
iii. ঘাতসহতা
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
২৬০. সমযোজী অণু গঠনকারী প্রতিটি পরমাণুই কীরূপ?
ক) ধাতু
খ) অধাতু
গ) অপধাতু
ঘ) নিস্ক্রিয় মৌল
২৬১. আয়নিক যৌগের ক্ষেত্রে-
i. আয়নিক যৌগ সাধারণত পানিতে দ্রবণীয়
ii. কঠিন আয়নিক যৌগ বিদ্যুৎ সুপরিবাহী
iii. সমযোজী যৌগের চেয়ে আয়নিক যৌগের গলনাঙ্ক
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) ii
গ) i ও ii
ঘ) i ও iii
২৬২. দুটি বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নের মধ্যে সৃষ্ট বন্ধনকে বলা হয়-
ক) আয়নিক বন্ধন
খ) সমযোজী বন্ধন
গ) ধাতব বন্ধন
ঘ) সন্নিবেশ বন্ধন
২৬৩. ঋণাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণুকে কী বলা হয়?
ক) ক্যাটায়ন
খ) ক্যাথোড
গ) অ্যানোড
ঘ) অ্যানায়ন
২৬৪. শূণ্য শ্রেণির মৌলসমূহের নাম কী?
ক) নিস্ক্রিয় গ্যাস
খ) অবস্থান্তর মৌল
গ) ক্ষার ধাতু
ঘ) মৃৎক্ষার ধাতু
২৬৫. নিচের কোনটি সমযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য?
ক) দ্রবণে আয়নিত হয়
খ) অজৈব দ্রাবকে দ্রবণীয়
গ) জৈব দ্রাবকে দ্রবণীয়
ঘ) বিদ্যুৎ পরিবাহী
২৬৬. অক্সিজেনের যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
ক) 2
খ) 4
গ) 6
ঘ) 7
২৬৭. আয়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য হচ্ছে-
i. উচ্চ গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বিশিষ্ট নয়
ii. পোলার দ্রাবক পানিতে দ্রবণীয়
iii. ভঙ্গুর প্রকৃতির
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
২৬৮. ধাতুর বেলায় কোন বাক্যটি ঠিক?
ক) ধাতুর ভেতরে পরমাণুসমূহ আয়নিক বন্ধনে আবদ্ধ থাকে
খ) ধাতুর ভেতরে পরমাণুসমূহ সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ থাকে
গ) ধাতুর ধনাত্মক আধানসমূহ বন্ধনের সৃষ্টি করে
ঘ) বিমুক্ত ইলেকট্রনের সাগরে ধনাত্মক আধানসমূহ নিমজ্জিত থাকে
২৬৯. দুই-এর নিয়ম প্রযোজ্য কোন মৌলের ক্ষেত্রে?
ক) H
খ) He
গ) Li
ঘ) সবগুলো
২৭০. আয়নিক বন্ধন গঠিত হয়-
i. ধাতু ও অধাতুর মধ্যে
ii. অ্যানায়ন ও ক্যাটায়নের মধ্যে
iii. ইলেকট্রন গ্রহণ ও বর্জনের মাধ্যমে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
২৭১. সমযোজী বন্ধন সম্পর্কে নিচের বিবৃতিগুলো দেখ-
i.ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে এ বন্ধন গঠিত হয়
ii. সমযোজী বন্ধন তিন প্রকারের
iii. CaCI2 এ সমযোজী বন্ধন নিদ্যমান
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) ii
গ) i ও iii
ঘ) ii ও iii
২৭২. লিথিয়াম পরমাণু যোজ্যতা স্তরের কয়টি ইলেকট্রন বর্জন করে স্থায়ী দ্বৈত বিন্যাস লাভ করে?
ক) ১টি
খ) ২টি
গ) ৩টি
ঘ) ৪টি
২৭৩. একযোজী কোনটি?
ক) Ca
খ) C
গ) Na
ঘ) B
২৭৪. রাসায়নিক বন্ধনে-
i. অণুতে বিভিন্ন পরমাণু মোটামুটি দৃঢ়ভাবে সংযুক্ত থাকে
ii. নাইট্রোজেনের একটি অণুতে পরমাণু বিদ্যমান
iii. হিলিয়ামে একমাত্র কক্ষপথে একটি ইলেকট্রন আছে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
২৭৫. অ্যানায়ন কী?
ক) ধনাত্মক আয়ন
খ) ধনাত্মক তড়িদ্বার
গ) ঋণাত্মক আয়ন
ঘ) ঋনাত্মক তড়িদ্বার
২৭৬. ধাতব বন্ধন দ্বারা গঠিত ধাতুসমূহের বৈশিষ্ট্য হলো-
i. তাপ ও বিদ্যু পরিবাহিতা
ii. নমনীয়তা
iii. ঘাতসহতা
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
২৭৭. অক্সিজেন কীভাবে নিকটবর্তী নিস্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে স্থিতিশীল হয়?
ক) সর্ববহিস্থ শক্তিস্তর হতে ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে
খ) সর্ববহিস্থ শক্তিস্তর হতের ২টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে
গ) সর্ববহিস্থ শক্তিস্তর ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে
ঘ) সর্ববহিস্থ শক্তিস্তরে ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে
২৭৮. উল্লিখিত বিক্রিয়ায় কোন ধরনের বন্ধন সৃষ্টি হয়েছে?
i. আয়নিক বন্ধন
ii. সমযোজী
iii. সন্নিবেশ সমযোজী
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) ii
গ) iii
ঘ) i ও ii
২৭৯. আয়রণের যোজনীর ক্ষেত্রে কোনটি সঠিক?
ক) 1,2
খ) 2,4
গ) 3,4
ঘ) 2,3
২৮০. ধাতুর শেষ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন থাকে-
ক) ৩টি
খ) ৪টি
গ) ২টি
ঘ) কম সংখ্যক
২৮১. সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করাকে কী বলে?
ক) দ্বৈত নিয়ম
খ) ষষ্টক নিয়ম
গ) অষ্টক নিয়ম
ঘ) অষ্টদশক নিয়ম
২৮২. শূন্যযোজী মৌল কোনটি?
ক) Ni
খ) Ar
গ) Mo
ঘ) Au
২৮৩. ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডে (MgO) কী ধরনের বন্ধন বিদ্যমান?
ক) আয়নিক
খ) সমযোজী
গ) ধাতব
ঘ) হাইড্রোজেন
২৮৪. পর্যায় সারণির কোন গ্রুপের মৌলসমূহের নিস্ক্রিয় গ্যাস বলা হয়?
ক) 15
খ) 16
গ) 17
ঘ) 18
২৮৫. কোনটি ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে গঠিত হয়?
ক) আয়নিক বন্ধন
খ) সমযোজী বন্ধন
গ) সন্নিবেশ বন্ধন
ঘ) ধাতব বন্ধন
২৮৬. সাধারণত পর্যায় সারণির কোন গ্রুপের ধাতু আয়নিক বন্ধন গঠন করে?
ক) ১ ও ২
খ) ১ ও ৩
গ) ২ ও ৩
ঘ) ৩ ও ৪
২৮৭. পরমাণুর গঠন অনুসারে দুটি পরমাণু নিকটতম হলে তাদের মধ্যে এক ধরনের শক্তি ক্রিয়াশীল থাকে যা-
i. এর পরমাণুর নিউক্লিয়াস অপর পরমাণুর ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করে
ii. উভয় পরমাণুর মধ্যে আন্তঃনিউক্লিয়াস বিকর্ষণ শক্তি কাজ করে
iii. উভয় পরমাণুর মধ্যে আন্তঃইলেকট্রনিকসমূহের বিকর্ষণ শক্তি কাজ করে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
২৮৮. মৌলসমূহে রাসায়নিক বন্ধন গঠনে মূলকারণ ব্যাখ্যা করা যায় কীভাবে?
ক) সর্বোচ্চ স্থিতশক্তি অর্জনের প্রবণতা
খ) সর্বনিম্ন স্থৈতিক শক্তি অর্জনের প্রবণতা
গ) নিস্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস গঠনের প্রবণতা অন্য মৌলের মধ্যে নেই
ঘ) মৌলসমূহের মধ্যেকার আকর্ষণহীন প্রবণতা
২৮৯. হীরকের গাঠনিক একক কোষগুলোর আকৃতি কিরূপ?
ক) চতুর্ভুজাকার
খ) চতুস্তলকীয়
গ) ষড়ভুজকার
ঘ) সমতলাকার
২৯০. PO3 যৌগমূলকের যোজনী কত?
ক) 1
খ) 2
গ) 3
ঘ) 4
২৯১. ক্রিন্টনের যোজ্যতা ইলেকট্রন কত?
ক) দুই
খ) চার
গ) ছয়
ঘ) আট
২৯২. খুব সহজেই দুই-এর বা অষ্টক নিয়ম মেনে চলে-
i. F
ii. Fb
iii. Na
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
২৯৩. কোনো মৌল ইলেকট্রন গ্রহন, বর্জন বা শেয়ার করে মূলত কিসের জন্য?
ক) বন্ধন গঠনের জন্য
খ) আন্তঃআণবিক আকর্ষণের জন্য
গ) যৌগ গঠনের জন্য
ঘ) স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য
২৯৪. LiH যৌগে লিথিয়াম ও হাইড্রোজেন পরমাণু কোনটি অর্জন করে?
ক) অষ্টক কাঠামো
খ) দ্বৈত কাঠামো
গ) ষষ্ঠক কাঠামো
ঘ) ত্রয়ী কাঠামো
২৯৫. ফেরাস ক্লোরাইডে আয়রনের যোজনী কত?
ক) 1
খ) 2
গ) 3
ঘ) 4
২৯৬. বন্ধন গঠনের পর কোনটিতে কোন মুক্ত জোড় ইলেকট্রন থাকবে না?
ক) H2O
খ) NH3
গ) CH4
ঘ) CO2
২৯৭. সর্বশেষ শক্তিস্তরে স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে কী বলা হয়?
ক) সমযোজী বন্ধন
খ) আয়নিক বন্ধন
গ) ধাতব বন্ধন
ঘ) সন্নিবেশ বন্ধন
২৯৮. ধাতব খন্ডকে ব্যাটারির সাথে যুক্ত করলে মুক্ত ইলেকট্রন কোন দিকে চলাচল করে?
ক) ঋনাত্মক প্রান্ত থেকে ধনাত্মক প্রান্তের দিকে
খ) ধনাত্মক প্রান্ত থেকে ঋণাত্মক প্রান্তের দিকে
গ) ধনাত্মক প্রান্ত থেকে ব্যাটারির দিকে
ঘ) ব্যাটারি থেকে ধনাত্মক প্রান্তের দিকে
২৯৯. পারম্যাঙ্গনেট মূলকের যোজনী কত?
ক) 1
খ) 2
গ) 3
ঘ) 4
৩০০. লোহা কঠিন অবস্থাতেও বিদ্যুৎ পরিবহণ করতে পারে কেন?
ক) আয়নিক বন্ধনের জন্য
খ) সমযোজী বন্ধনের জন্য
গ) ধাতব বন্ধনের জন্য
ঘ) সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধনের জন্য
৩০১. মৌলের যোজনীর ক্ষেত্রে প্রযোজ্য-
i. সর্ববহিঃস্থ স্তরের বেজোড় ইলেকট্রন সংখ্যাই যোজনী
ii. K ও I এর যোজনী এক
iii. যোজনী ধনাত্মক বা ঋণাত্মক হয়
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৩০২. নিচের কোন পরমাণুর যোজনী ইলেকট্রন 8?
ক) He
খ) Ar
গ) N
ঘ) K
৩০৩. দ্বি-পরমাণুক গ্যাস কোনটি?
ক) অক্সিজেন
খ) নাইট্রোজেন
গ) ফ্লোরিন
ঘ) সবগুলো
৩০৪. রাসায়নিক বন্ধন গঠনের মূল কারণ-
i. স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের প্রবণতা
ii. মৌলসমূহের সর্বোচ্চ স্থায়িত্ব অর্জনের স্থৈতিক শক্তির মান সর্বনিম্ন করার প্রবণতা
iii. মৌলসমূহ খুবই সক্রিয় বলে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৩০৫. এক টুকরা ধাতুর মধ্যে পরমাণুগুলো যে আকর্ষণ দ্বারা পরস্পরের সাথে আবদ্ধ থাকে, তাকে বলা হয়-
ক) যোজ্যতা
খ) অষ্টক
গ) ধাতব বন্ধন
ঘ) আয়ন
৩০৬. গলিত অবস্থায় ও দ্রবণে আয়নিক যৌগসমূহ
ক) অধিকতর দ্রবণীয়
খ) খুব দ্রুত বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে
গ) তাপ পরিবহন করে
ঘ) বিদ্যুৎ পরিবহন করে
৩০৭. অ্যানায়ন হচ্ছে-
ক) ধনাত্মক আধানযুক্ত পরমাণু
খ) ঋনাত্মক চার্জযুক্ত অণু
গ) ঋণাত্মক আধানযুক্ত পরমাণু
ঘ) ঋণাত্মক চার্জযুক্ত অণু
৩০৮. ৫টি অ্যামোনিয়া অণুতে পরমাণু সংখ্যা কত?
ক) ৪টি
খ) ৮টি
গ) ১৫টি
ঘ) ২০টি
৩০৯. পানির অণুতে প্রতিটি হাইড্রোজেনের শেয়ারকৃত ইলেকট্রনের সংখ্যা কত?
ক) 1
খ) 2
গ) 8
ঘ) 6
৩১০. ফসফরাসের অণুতে কয়টি পরমাণু আছে?
ক) দুইটি
খ) চারটি
গ) ছয়টি
ঘ) আটটি
৩১১. রাসায়নিক বন্ধন বলা হয়-
ক) যে শক্তির বলে পদার্থসমূহ পরস্পরের সাথে যুক্ত থাকে
খ) যে শক্তির বলে ধাতুসমূহ পরস্পরের সাথে যুক্ত থাকে
গ) যে শক্তির বলে প্রোটন ও নিউট্রন পরস্পরের সাথে যুক্ত থাকে
ঘ) যে শক্তির বলে অণুতে পরমাণুগুলো পরস্পরের সাথে যুক্ত থাকে
৩১২. একটি যৌগ যার গলনাঙ্ক ৮০১oC। যৌগ পানিতে দ্রবণীয় বিদ্যুৎ পরিবাহী।
i. যৌগটি সমযোজী
ii. যৌগটি আয়নিক
iii. যৌগটি সমযোজী কিন্তু এর পোলার ধর্ম আছে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) ii
গ) iii
ঘ) i ও iii
৩১৩. হিলিয়ামের শক্তিস্তরে কয়টি উপস্তর রয়েছে?
ক) একটি
খ) দুটি
গ) চারটি
ঘ) ছয়টি
৩১৪. রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণ করে কোন ইলেকট্রন?
ক) যোজ্যতা ইলেকট্রন
খ) সব ইলেকট্রন
গ) প্রথম শক্তিস্তরের
ঘ) ২য় শক্তিস্তরের
৩১৫. নিচের কোন মৌলটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে অষ্টক বিন্যাস লাভ করে?
ক) Li
খ) Na
গ) O
ঘ) F
৩১৬. আয়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য হলো-
i. উচ্চ গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্কবিশিষ্ট হয়
ii. পোলার দ্রাবকে দ্রবণীয়
iii. গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৩১৭. জেননের যোজনী কত?
ক) 2
খ) 8
গ) 4
ঘ) 0
৩১৮. যোজ্যতা স্তরে 4s24p3 ইলেকট্রন বিশিষ্ট পরমাণুটি-
i. VA গ্রুপে অবস্থিত
ii. বিষাক্ত
iii. As প্রতীক ধারী
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৩১৯. দ্বৈত নিয়মে যোজ্যতা স্তরে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
ক) দুইটি
খ) চারটি
গ) ছয়টি
ঘ) আটটি
৩২০. স্বাভাবিক অবস্থায় পরমাণুতে সমান থাকে-
i. ইলেকট্রন ও নিউট্রন সংখ্যা
ii. ইলেকট্রন ও প্রোটন সংখ্যা
iii. প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যা
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) ii
গ) i ও ii
ঘ) ii ও iii
৩২১. অণুসমূহের মধ্যে প্রকৃত রাসায়নিক বন্ধনের তুলনায় দুর্বল এক প্রকার আকর্ষণ আছে যা-
i. ভ্যানাডারওয়ালসের বল
ii. হাইড্রোজেন বন্ধন
iii. ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণ
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) ii
গ) i ও ii
ঘ) i ও iii
৩২২. কেলাস অবস্থায় সমযোজী পদার্থসমূহ-
ক) অধিক পরিবাহী
খ) উচ্চ গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্কবিশিষ্ট
গ) নিম্ন গলনাঙ্ক বিশিষ্ট
ঘ) নিম্ন স্ফুটনাঙ্কবিশিষ্ট
৩২৩. ধাতুসমূহ অষ্টক পূর্ণ করে-
i. ইলেকট্রন গ্রহণের ফলে
ii. ইলেকট্রন ত্যাগের দ্বারা
iii. আয়নিক যৌগ গঠন করে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৩২৪. কোন মৌলটির অষ্টক পূর্ণ করতে ইলেকট্রন গ্রহণ করতে হয়?
ক) Li
খ) Ca
গ) Na
ঘ) O
৩২৫. ফেরিসায়ানাইড মূলকের যোজনী কত?
ক) 1
খ) 2
গ) 3
ঘ) 4
৩২৬. অষ্টক নিয়মে কোন গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জিত হয়?
ক) হাইড্রোজেন
খ) নাইট্রোজেন
গ) হিলিয়াম
ঘ) নিয়ন
৩২৭. নিচের কোনটি আয়নিক যৌগ?
ক) H2O
খ) MGO
গ) PCI5
ঘ) SO2
৩২৮. অত্যাধিক তাপমাত্রায় চিনির বর্ণ পরিবর্তন করাকে কী বলে?
ক) ক্যালোমেল
খ) ক্যারামেল
গ) করোসান
ঘ) গলন
৩২৯. অ্যালুমিনিয়ামের যোজনী কত?
ক) 4
খ) 3
গ) 2
ঘ) 1
৩৩০. ধনাত্মক আধানবিশিষ্ট যৌগমূলক-
i. অ্যামোনিয়াম
ii. ফসফোনিয়াম
iii. হাইড্রোক্সাইড
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৩৩১. কয়টি Na+ আয়ন একটি সালফেট আয়নের সাথে যুক্ত হয়?
ক) 1 টি
খ) ২ টি
গ) ২ টি
ঘ) ৩ টি
৩৩২. তড়িৎ নিরপেক্ষ মৌল হিসেবে পরিচিত পর্যায় সারণির কোন মৌলসমূহ?
ক) মৃৎক্ষারীয় মৌল
খ) মুদ্রাধাতু
গ) নিস্ক্রিয় গ্যাস
ঘ) চালকোজেন
৩৩৩. উচ্চ গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বিশিষ্ট পদার্থ সাধারণত কী ধরনের?
ক) আয়নিক
খ) সমযোজী
গ) গ্যাসীয়
ঘ) নিস্ক্রিয়
৩৩৪. কোন অণুর আকৃতি পিরামিডের ন্যায়?
ক) CO2
খ) H2O
গ) CCI4
ঘ) NH3
৩৩৫. পরমাণু থেকে ইলেকট্রন সরিয়ে নিলে কী হয়?
ক) অণুর সৃষ্টি হয়
খ) যৌগ উৎপন্ন করে
গ) ঋণাত্মক আয়ন সৃষ্টি হয়
ঘ) ধনাত্মক আয়ন সৃষ্টি হয়
৩৩৬. Kr এর পারমাণবিক সংখ্যা কত?
ক) ১০
খ) ১৮
গ) ৩৬
ঘ) ৫৪
৩৩৭. অক্সিজেন অণুতে দুটি ইলেকট্রন যুগল শেয়ারকৃত অবস্থায় থাকার পরও প্রতিটি অক্সিনে পরমাণুতে-করে ‘নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল’ আছে।
ক) ৪টি
খ) ২টি
গ) ১টি
ঘ) কখনও ১টি কখনও ২টি
৩৩৮. আয়নিক বন্ধনের ধারণা দেন-
ক) ডাল্টন
খ) প্রাউস
গ) ভ্যানডার ওয়ালস
ঘ) কোসেল
৩৩৯. হাইড্রোজেন পরমাণু তার শক্তিস্তরে ২ টি ইলেকট্রন অর্জন করে কীভাবে?
ক) ১ টি ইলেকট্রন গ্রহণের মাধ্যমে
খ) ১ টি ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে
গ) ইলেকট্রন ত্যাগের মাধ্যমে
ঘ) ক এবং খ
৩৪০. NH3 অণুতে কয় জোড়া মুক্তজোড় ইলেকট্রন আছে?
ক) এক
খ) দুই
গ) তিন
ঘ) চার
৩৪১. রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ গ্রহণ করে কোনটি?
ক) হিলিয়াম
খ) নিয়ন
গ) আর্গন
ঘ) ক্যালসিয়াম
৩৪২. ধনাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণুকে কী বলে?
ক) অ্যানায়ন
খ) ক্যাটায়ন
গ) যোজনী
ঘ) গ্যাস
৩৪৩. সমযোজী যৌগসমূহ সাধারণত অপোলার দ্রাবকে-এবং পোলার দ্রাবকে-
ক) অদ্রবণীয়, দ্রবণীয়
খ) অদ্রবণীয়, অদ্রবণীয়
গ) দ্রবণীয়, অদ্রবণীয়
ঘ) দ্রবণীয়, দ্রবণীয়
৩৪৪. হাইড্রোজেনের নিকটতম নিস্ক্রিয় গ্যাস কোনটি?
ক) Ne
খ) He
গ) Ar
ঘ) Li
৩৪৫. কোনটি বিদ্যুৎ কোষে তড়িৎদ্বার হিসেবে ব্যবহৃত হয়?
ক) সোডিয়াম
খ) সালফার
গ) আয়োডিন
ঘ) গ্রাফাইট
৩৪৬. নিচের কোন যৌগটি সমযোজী যৌগ?
ক) Mgo
খ) NaI
গ) NH3
ঘ) CaS
৩৪৭. কোনটির গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক উচ্চ?
ক) আয়নিক যৌগ
খ) সমযোজী যৌগ
গ) সন্নিবেশ যৌগ
ঘ) অধাতব যৌগ
৩৪৮. এক টুকরা ধাতুর মধ্যকার বন্ধনকে কী বন্ধন বলে?
ক) আয়নিক
খ) ধাতব
গ) সমযোজী
ঘ) হাইড্রোজেন
৩৪৯. ধাতুর বিদ্যুৎ পরিবাহিতার জন্য দায়ী কোনটি?
ক) বন্ধন ইলেকট্রন
খ) মুক্ত ইলেকট্রন
গ) নিউট্রন
ঘ) প্রোটন
৩৫০. কোনটির যোজনী 5?
ক) N
খ) P
গ) C
ঘ) S
৩৫১. কোন নিস্ক্রিয় গ্যাসের তৃতীয় শক্তি স্তরে ১৮টি ইলেকট্রন থাকে?
ক) Ne
খ) Ar
গ) He
ঘ) Kr
৩৫২. নিচের কোন অণুটির গঠন পিরামিড আকৃতির?
ক) পানি
খ) মিথেন
গ) কার্বন-ডাই-অক্সাইড
ঘ) অ্যামোনিয়া
৩৫৩. কপার (আস) এর যোজনী কত?
ক) 1
খ) 2
গ) 3
ঘ) 4
৩৫৪. সমযোজী যৌগ সম্পর্কে নিচের বাক্যসমূহ পড়-
i. সমযোজী যৌগের গলনাঙ্ক কম
ii. সমযোজী যৌগ উচ্চ স্ফুটনাঙ্কবিশিষ্ট
iii. সমযোজী যৌগ দ্রবণে বিদ্যুৎ পরিবাহী
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) ii
গ) iii
ঘ) ii ও iii
৩৫৫. ধাতুর পরমাণুতে ইলেকট্রন ও নিউক্লিয়াসের আকর্ষণবল কম থাকে কেন?
ক) ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস থেকে দূরে থাকে বলে
খ) নিউক্লিয়াস আকারে ছোট হয় বলে
গ) ইলেকট্রন সংখ্যা বেশি থাকে বলে
ঘ) ধাতু কঠ্নি পদার্থ বলে
৩৫৬. সমযোজী যৌগের অণুসমূহ যে বিশেষ শক্তি দ্বারা আবদ্ধ থাকে তাকে কী বলে?
ক) আন্তঃআণবিক শক্তি
খ) রাসায়নিক শক্তি
গ) ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষণ শক্তি
ঘ) স্তির বৈদ্যুতিক শক্তি
৩৫৭. সর্বাধিক পোলার অণু কোনটি?
ক) HI
খ) HBr
গ) HCI
ঘ) HF
৩৫৮. ইলেকট্রন সাগরের অস্তিত্ব আছে কোন ধরনের বন্ধনে?
ক) আয়নিক
খ) সমযোজী
গ) ধাতব
ঘ) হাইড্রোজেন
৩৫৯. Na এর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
ক) এক
খ) দুই
গ) তিন
ঘ) চার
৩৬০. আয়নিক বন্ধনের ক্ষেত্রে-
i. দুটি পরমাণুর একটি নিম্ন আয়নীকরণ শক্তি ও অপরটি উচ্চ ইলেকট্রন আসক্তি থাকতে হবে
ii. উপাদান মৌলের একটি নিম্ন এবং অপরটির উচ্চ আয়নীকরণ শক্তি থাকতে হবে
iii. ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের আকার পরস্পর সমান থাকতে হবে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) ii
গ) iii
ঘ) i ও iii
৩৬১. আয়নিক বন্ধন কখন গঠিত হয়?
ক) দুটি পরমাণুর ইলেকট্রন ত্যাগ করে
খ) দুটি পরমাণুর ইলেকট্রন গ্রহণ করে
গ) একটি পরমাণুর ইলেকট্রন গ্রহণ ও একটি পরমাণু ইলেকট্রন ত্যাগ করে
ঘ) দুটি ধাতব পরমাণু ইলেকট্রন বিনিময় করে?
৩৬২. নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসের জন্য কার্বনের কয়টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা প্রয়োজন?
ক) ২টি
খ) ৪টি
গ) ৬টি
ঘ) ৮টি
৩৬৩. ম্যাগনেসিয়াম ও ক্লোরিনের বিক্রিয়ায় ক্লোরিন ইলেকট্রন কী করে?
ক) শেয়ার
খ) গ্রহণ
গ) ত্যাগ
ঘ) অপরিবর্তিত থাকে
৩৬৪. নিচের কোনটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত?
ক) CH4
খ) MgO
গ) NaCI
ঘ) H2O
৩৬৫. যোজনী শেল কোনটি?
ক) প্রথম কক্ষপথ
খ) দ্বিতীয় কক্ষপথ
গ) তৃতীয় কক্ষপথ
ঘ) শেষ কক্ষপথ
৩৬৬. B মৌলটি-
i. দুই ধরনের বন্ধন গঠন করে
ii. A কে ইলেকট্রন দান করে
iii. D এর সাথে যুক্ত হয়ে পানিতে দ্রবীভূত হয়
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৩৬৭. কার্বনের যোজ্যতাস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
ক) 3
খ) 4
গ) 5
ঘ) 6
৩৬৮. অ্যালকোহল কী ধরনের যৌগ?
ক) আয়নিক
খ) সমযোজী
গ) ধাতব
ঘ) নিস্ক্রিয়
৩৬৯. সকল ধাতুই-
ক) বিদ্যুৎ সুপরিবাহী
খ) বন্ধন গঠনে অক্ষম
গ) ইলেকট্রন শেয়ার করে বন্ধন গঠন করে
ঘ) সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ
৩৭০. পানির অণুতে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
ক) 1
খ) 2
গ) 3
ঘ) 4
৩৭১. লিথিয়াম পরমাণুর শেষ কক্ষপথে কয়টি ইলেকট্রন আছে?
ক) এক
খ) দুই
গ) তিন
ঘ) চার
৩৭২. আয়নিক যৌগ কঠিন অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহণ করে না কেন?
ক) দ্রবণ অবস্থায় আয়ন সৃষ্টি হয়
খ) দ্রবণ অবস্থায় আয়নসমূহ চলাচল করতে পারে
গ) দ্রবণ অবস্থায় ইলেকট্রন চলতে পারে
ঘ) দ্রবণ অবস্থায় আয়নসমূহ চলাচল করে
৩৭৩. গ্রাফাইট প্রতিটি কার্বন পরমাণু কয়টি কার্বন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে?
ক) ২টি
খ) ৩টি
গ) ৪টি
ঘ) ৫টি
৩৭৪. জৈব দ্রাবকে দ্রবণীয় কোনটি?
ক) Na
খ) MgCI2
গ) CCI4
ঘ) He
৩৭৫. ঋণাত্মক আধানবিশিষ্ট যৌগমূলক-
i. সালফেট
ii. ফসফোনিয়াম
iii. হাইড্রোক্সাইড
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৩৭৬. নিচের কোনটিতে সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান?
ক) NaCI
খ) MgO
গ) CaCI2
ঘ) H2O
৩৭৭. HCI এ কী ধরনের বন্ধন বিদ্যামান?
ক) আয়নিক
খ) ধাতব
গ) সমযোজী
ঘ) সন্নিবেশ
৩৭৮. নিচের কোনটি পোলার যৌগ?
ক) বেনজিন
খ) অ্যালকোহল
গ) ইথার
ঘ) পেট্রোল
৩৭৯. পটাসিয়াম (K) ও ব্রোমিন (Br) মৌল দুটির ক্ষেত্রে-
i. যথাক্রমে IA ও VIIA গ্রুপে অবস্থিত
ii. Br একটি বিজারক পদার্থ
iii. মৌল দুটি ৪র্থ পর্যায়ে অবস্থিত
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৩৮০. Na2SO4 এর ক্ষেত্রে-
i. জলীয় দ্রবণ নিরপেক্ষ
ii. S-এর যোজনী ৬
iii. সালফারের শতকরা সংযুক্তি ২২.৫%
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৩৮১. কোন যৌগটি পোলার ধরনের?
ক) পেট্রোল
খ) বেনজিন
গ) অ্যালকোহল
ঘ) ইথার
৩৮২. যে শক্তির বলে অণুতে পরমাণুসহ আবদ্ধ থাকে তাকে বলে-
ক) যোজ্যতা
খ) অষ্টক
গ) বন্ধন
ঘ) আয়ন
৩৮৩. নিস্ক্রিয় গ্যাসের স্থিতিশীলতার কারন বোঝা যায় কীভাবে?
ক) নিস্ক্রিয় গ্যাসের নাম থেকে
খ) ভৌত ধর্ম থেকে
গ) রাসায়নিক ধর্ম থেকে
ঘ) ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে
৩৮৪. মৌলের পরমাণুসমূহের ইলেকট্রন আদান-প্রদান এবং শেয়ারের মাধ্যমে যোজ্যতা স্তরে ২টি ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করাকে কী নিয়ম বলা হয়?
ক) টেলুরিক স্ক্রু
খ) দ্বৈত
গ) ত্রয়ী
ঘ) অষ্টক
৩৮৫. নিচের কোন নিস্ক্রিয় গ্যাস?
ক) সোডিয়াম
খ) অক্সিজেন
গ) নিয়ন
ঘ) কপার
৩৮৬. কোনটি বেশি তড়িৎ ঋনাত্মক?
ক) F
খ) CI
গ) Br
ঘ) I
৩৮৭. ধাতুগুলি বিদ্যুৎ পরিবাহী কেন?
ক) ধাতুসমূহ খুব কঠিন
খ) ধাতুতে ধনাত্মক আধানবিশিষ্ট ধাতু আয়ন থাকে
গ) ধাতুতে মুক্ত ইলেকট্রন থাকে
ঘ) ধাতুসমূহ আয়নিক যৌগ গঠন করে
৩৮৮. ক্লোরিন মৌলটি-
i. আয়নিক বন্ধন গঠনকালে অ্যানায়ন সৃষ্টি করে
ii. মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায়
iii. অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৩৮৯. শেয়ারকৃত ইলেকট্রন আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে কী বলে?
ক) তড়িৎ ধনাত্মকতা
খ) তড়িৎ ঋণাত্মকতা
গ) তড়িৎ নিরপেক্ষতা
ঘ) পোলারিটি
৩৯০. HCIO4 এর ক্ষেত্রে-
i. ক্লোরিনের জারণ সংখ্যা-২
ii. ক্ষারকত্ব ১
iii. অক্সিজেনের শতকরা পরিমাপ ৬৩.৬৮%
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৩৯১. কোন যৌগ বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না?
ক) NH3
খ) PH3
গ) H2S
ঘ) BF3
৩৯২. আয়নিক যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক উচ্চ, কারণ আয়নিক যৌগের স্ফটিক কেলাসে-
i. প্রতিটি আয়ন নির্দিষ্ট সংখ্যক বিপরীত চার্জযুক্ত আয়ন দ্বারা পরিবেষ্টিত
ii. বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নসমূহ স্থির বিদ্যুৎ আকর্ষণ বল দ্বারা যুক্ত থাকে
iii. বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নসমূহের মধ্যে দুর্বল আকর্ষণ বল থাকে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৩৯৩. নিচের কোনটি শুধুমাত্র সমযোজী বন্ধন গঠন করে?
ক) Na
খ) CI
গ) C
ঘ) Mg
৩৯৪. অধাতু ইলেকট্রন গ্রহণ করে কোন ধরনের বন্ধনে?
ক) আয়নিক বন্ধনে
খ) সমযোজী বন্ধনে
গ) ধাতব বন্ধনে
ঘ) হাইড্রোজেন বন্ধনে
৩৯৫. নিস্ক্রিয় গ্যাস হলো-
i. হিলিয়াম
ii. নিয়ন
iii. আর্গন
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৩৯৬. নিচের কোনটি পর্যায় সারণির ১৮ গ্রুপের মৌল?
ক) Na
খ) H
গ) He
ঘ) AI
৩৯৭. আয়নিক যৌগ-
i. পানিতে দ্রবণীয়
ii. উচ্চ গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বিশিষ্ট
iii. গলিত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৩৯৮. ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে গঠিত ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নসমূহ যে আকর্ষণ বল দ্বারা পরস্পর যুক্ত থাকে তাকে কী বলা হয়?
ক) সমযোজী বন্ধন
খ) আয়নিক বন্ধন
গ) সন্নিবেশ বন্ধন
ঘ) ধাতব বন্ধন
৩৯৯. একটি বস্তু সাধারণ তাপমাত্রা তরল পদার্থ তবে বিদ্যু পরিবাহী নয়, যোগটি কোন ধরনের?
ক) অপোলার সমযোজী
খ) আয়নিক
গ) সমযোজী
ঘ) তড়িৎ অবিশ্লেষ্য
৪০০. আয়নিক যৌগসমূহ পানিতে দ্রবণীয় হয় কারণ-
i. পানি একটি আয়নিক যৌগ বলে
ii. পানিতে সমস্ত যৌগই দ্রবীভূত হয় বলে
iii. পানি একটি পোলার দ্রাবক
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) ii
গ) iii
ঘ) i ও ii
৪০১. কোনটি সমযোজী ধর্ম প্রদর্শন করে?
ক) NaF
খ) NaI
গ) KF
ঘ) HI
৪০২. নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি?
ক) 2,8,8
খ) 2,8
গ) 2,8,18,8
ঘ) 2,8,18,18,8
৪০৩. ক্যাটায়ন তৈরি হয়-
ক) ইলেকট্রন ত্যাগের ফলে
খ) ইলেকট্রন গ্রহণের ফলে
গ) ইলেকট্রন শেয়ারের ফলে
ঘ) সবগুলো
৪০৪. নিচের কোন পরমাণু অবস্থাতেই থেকে যায়, অণু হয় না?
ক) Hydrogen
খ) Oxygen
গ) Carbon
ঘ) Neon
৪০৫. কোন মৌলটি নিস্ক্রিয় অবস্থায় আছে?
ক) A
খ) B
গ) C
ঘ) D
৪০৬. তড়িৎ যোজী যৌগের অপর নাম কী?
ক) সমযোজী যৌগ
খ) জৈব যৌগ
গ) আয়নিক যৌগ
ঘ) অজৈব যৌগ
৪০৭. কারা সঞ্জীবচন্দ্র চট্টোপাধ্যায়ের কাছে পয়সা ভিক্ষা চেয়েছিল?
ক) ভিক্ষুকেরা
খ) কুলিদের বাচ্চারা
গ) ছিন্নমূলেরা
ঘ) আশ্রয়হীনেরা
৪০৮. কোন মৌলটি বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না?
ক) সোডিয়াম
খ) কপার
গ) লেড
ঘ) আর্গন
৪০৯. ক্লোরিন পরমাণুর-
i. যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা
ii. ইলেকট্রন বিন্যাসে ৩টি স্তর আছে
iii. পারমাণবিক সংখ্যা ১৭
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৪১০. দ্বিপরমাণুকে গ্যাস হচ্ছে-
i. অক্সিজেন
ii. নাইট্রোজেন
iii. ফসফরাস
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৪১১. ধাতুগুলো এতো ভালো বিদ্যুৎ পরিবাহী কেন?
ক) ধাতুসমূহ খুব কঠিন বলে
খ) ধাতুতে ধনাত্মক আধানবিশিষ্ট ধাতু আয়ন থাকে বলে
গ) ধাতুকে বিমুক্ত ইলেকট্রন থাকার কারণে
ঘ) ধাতুসমূহ আয়নিক যৌগ গঠন করে বলে
৪১২. নিচের কোন পরমাণুটি ক্যাটায়ন?
ক) CI-
খ) O2
গ) NA+
ঘ) F
৪১৩. জেননের শেষ কক্ষপথে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
ক) দুইটি
খ) ছয়টি
গ) আটটি
ঘ) আঠারোটি
৪১৪. আয়নিক বন্ধন মূলত-
ক) আন্তঃনিউক্লিয়ার বল
খ) আন্তঃপারমাণবিক বল
গ) আন্তঃআণবিক বল
ঘ) পারমাণবিক বল
৪১৫. পানির অণুতে মুক্ত জোড় ইলেকট্রন কতটি?
ক) 1
খ) 2
গ) 3
ঘ) 4
৪১৬. সোডিয়ামের শেষ কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যা হলো-
ক) ১টি
খ) ৩টি
গ) ৪টি
ঘ) ৬টি
৪১৭. নাইট্রোজেন পরমাণুর যোজনী ইলেকট্রন কয়টি?
ক) এক
খ) তিন
গ) পাঁচ
ঘ) সাত
৪১৮. যেসব পরমাণুর আয়নীকরণ শক্তি কম তাদের পক্ষে- গঠন করা সহজ।
ক) ধনাত্মক আয়ন
খ) ঋণাত্মক আয়ন
গ) জৈব যৌগ
ঘ) সমযোজী যৌগ
৪১৯. হাইড্রোজেন পরমাণু হিলিয়ামে ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের জন্য কী করতে হয়?
ক) একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করতে হয়
খ) একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে হয়
গ) দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করতে হবে
ঘ) দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে হয়
৪২০. অধাতু-অধাতু মিলে কোন বন্ধন গঠিত হয়?
ক) ধাতব বন্ধন
খ) আয়নিক বন্ধন
গ) সমযোজী বন্ধন
ঘ) যোজনী বন্ধন
৪২১. সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়-
ক) ইলেকট্রন গ্রহণের মাধ্যমে
খ) ইলেকট্রন ত্যাগের মাধ্যমে
গ) ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে
ঘ) কোনটিই নয়
৪২২. কোন যৌগটি অপোলার?
ক) খাদ্য লবণ
খ) চিনি
গ) অ্যালকোহল
ঘ) পেট্রোল
৪২৩. ক্যাটায়নের আকার যত ক্ষুদ্র হবে-
i. বিশুদ্ধকরণে
ii. স্থায়িত্ব বৃদ্ধির জন্য
iii. চাকচিক্য বৃদ্ধির জন্য
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i ও ii
খ) i ও iii
গ) ii ও iii
ঘ) i ii ও iii
৪২৪. কোনটির পরমাণু সাধারণ ইলেকট্রন ত্যাগ করে?
ক) Ca
খ) C
গ) Ne
ঘ) CI
৪২৫. সমযোজী যৌগসমূহের মধ্যে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়ন থাকে না, ফলে-
ক) সমযোজী যৌগসমূহ বিদ্যুৎ পরিবাহী
খ) সমযোগী যৌগসমূহ তরল হয়
গ) সমযোজী যৌগসমূহ বিদ্যুৎ অপরিবাহী
ঘ) সমযোজী যৌগসমূহ কঠিন হয়
৪২৬. দুই এর বিধি হচ্ছে-
i. পরমাণুসমূহ তার বহিঃস্থরে আটটি ইলেকট্রন প্রাপ্তির জন্য পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন শেয়ার বা বিনিময় করে
ii. দুটি ভিন্ন পরমাণুর ইলেকট্র বন্ধন সৃষ্টির মাধ্যমে যুগ্ম বা জোড়া যুক্ত হয়ে অধিকতর সুস্থিতি অর্জন করে
iii. ইলেকট্রন আদান প্রদানের মাধ্যমে স্থিতিশীলতা অর্জন করে
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) ii
গ) ii ও ii
ঘ) i ii ও iii
৪২৭. জেননের ৩য় শক্তিস্তরে কয়টি ইলেকট্রন আছে?
ক) ২টি
খ) ৪টি
গ) ১৮টি
ঘ) ৩২টি
৪২৮. আয়নিক যৌগের বিদ্যুৎ পরিবাহিতার জন্য দায়ী কোনটি?
ক) ইলেকট্রন
খ) প্রোটন
গ) আয়ন
ঘ) নিউট্রন
৪২৯. কোন পরমাণুটি ত্রিপরমাণুক অবস্থায় থাকতে পারে?
ক) নাইট্রোজেন
খ) অক্সিজেন
গ) ক্লোরিন
ঘ) ফ্লোরিন
৪৩০. দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস শক্তি দ্বারা আকৃষ্ট থাকে কোনটি?
ক) আয়নিক যৌগ
খ) সমযোজী যৌগ
গ) যৌগমূলক
ঘ) কোনটিই না
৪৩১. পর্যায় সারণি কত পারমাণবিক ও সংখ্যাবিশিষ্ট পর্যন্ত মৌলসমূহ প্রকৃতভাবে বন্ধন গঠনকালে দ্বৈত ও অষ্টক রীতি অনুসরণ করে?
ক) 1-10
খ) 1-15
গ) 1-20
ঘ) 1-25
৪৩২. বোরন ট্রাইফ্লোরাইড যৌগে বোরনের চারদিকে কয়টি ইলেকট্রন আছে?
ক) ৪টি
খ) ৪টির চেয়ে বেশি
গ) ৬টি
ঘ) ৬টির চেয়ে বেশি
৪৩৩. আয়নিক বন্ধন সম্পর্কিত কিছু তথ্য নিচে দেওয়া হলো-
i. আয়নিক বন্ধন একটি ধাতু এবং একটি অধাতুর মধ্যে সম্ভব
ii. মৌলের রাসায়নিক বন্ধন ১০০% আয়নিক হয়
iii. অনেক ধনাত্মক আয়নে অষ্টক নিয়মের ব্যতিক্রম দেখা যায়
নিচের কোনটি সঠিক?
ক) i
খ) ii
গ) iii
ঘ) i ii ও iii
৪৩৪. সমযোজী যৌগের অপোলার দ্রাবকে দ্রবীভূত হওয়ার মূল কারণ কোনটি?
ক) নিউক্লিয়ার আকর্ষণ বল
খ) আন্তঃপারমাণবিক আকর্ষণ বল
গ) পোলারিটি সৃষ্টি
ঘ) ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষণ বল
৪৩৫. ধাতব বন্ধন গঠিত হয় কীভাবে?
ক) ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে
খ) প্রোটন শেয়ারের মাধ্যমে
গ) ভ্যান্ডারওয়ালস শক্তির মাধ্যমে
ঘ) সঞ্চারণশীল মুক্ত ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে
৪৩৬. C যৌগটি CI2 এর বিক্রিয়ায় কী উৎপন্ন হয়?
ক) S
খ) H2
গ) SO2
ঘ) SO3
৪৩৭. গ্রাফাইটের গাঠনিক একক কোষগুলোর আকৃতি কিরূপ?
ক) চতুর্ভুজাকার
খ) চতুস্তলকীয়
গ) ষড়ভুজকার
ঘ) সমতলাকার
অনুচ্ছেদটি পড় এবং প্রশ্ন দুইটির উত্তর দাও:
A ও B পর্যায় সারণির যথাক্রমে 16 ও 1 গ্রুপের মৌল। মৌলদ্বয় ইলেকট্রন শেয়ারিং করে C একটি যৌগ গঠন করে। C যৌগটির ঝাঁঝালো দূর্গন্ধ রয়েছে।
৪৩৮. C যৌগটি কীরূপ?
ক) আয়নিক
খ) সমযোজী
গ) ধাতব
ঘ) নিস্ক্রিয়
৪৩৯. C যৌগটি CI2 এর বিক্রিয়ায় কী উৎপন্ন হয়?
ক) S
খ) H2
গ) SO2
ঘ) SO3
No comments:
Post a Comment